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共20题，约8180字。
　　河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：
　　选修3 第三章晶体结构与性质（含解析）
　　1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）
　　A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA   
　　B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
　　C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA 
　　D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
　　2．下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（）
　　A.K、Na、Li                         B.金刚石、碳化硅、晶体硅
　　C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I2
　　3．如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　)
　　A．MgB         B．MgB2             C．Mg2B           D．Mg3B2
　　4．下列说法中，正确的一组是（）
　　①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
　　②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
　　③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
　　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
　　⑤离子化合物中一定含有离子键
　　⑥分子内可能没有共价键
　　⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
　　⑧原子晶体中一定有非极性共价键
　　A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦
　　5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
　　A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
　　C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl            D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
　　6．下列关于晶体的说法正确的组合是（）
　　①分子晶体中都存在共价键
　　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
　　④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
　　⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和1 2个O2-相紧邻
　　⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
　　⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
　　⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
　　A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
　　7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（）
　　①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
　　②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
　　③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有
　　1molFe3＋
　　④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差