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共23题，约10810字。
　　江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修4 专题二化学反应与化学平衡（含解析）
　　1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
　　A．溴水中有平衡：Br2+ H2O   HBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
　　B．对CO(g) + NO2 (g)     CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
　　C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
　　D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
　　2．下列说法正确的是：（）
　　A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
　　B．在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
　　C．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态
　　D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态
　　3．反应X（g）＋Y（g）2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
　　A．减小容器体积，平衡向右移动
　　B．加入催化剂，Z的产率增大
　　C．增大c（X），X的转化率增大
　　D．降低温度，Y的转化率增大
　　4．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
　　温度 时间/min
　　物质的量 0 10 20 40 50
　　T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
　　T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15
　　下列说法正确的是（）
　　A．T1＞T2，且a＞0
　　B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
　　C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
　　D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
　　5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）
　　A．v(O2)=0.001mol/(L•S) B．v(NH3)=0.002 mol/(L•S)
　　C．v(H2O)=0.003 mol/(L•S)     D．v(NO)=0.008 mol/(L•S)
　　6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
　　CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
　　反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)
　　A．增加压强B．降低温度C．增大CO2的浓度D．更换催化剂
　　7．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：