专题3 第1单元 第1课时 限时.doc
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专题3 第1单元 第2课时 限时.doc
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专题三 第一单元 第1课时
考查点一 强电解质、弱电解质、非电解质的判断
1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol•L－1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
【答案】A
【解析】
2．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是__________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇
【答案】(1)CDFHI (2)J (3)DFHI (4)C (5)ABGI
【解析】第(1)～(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。
专题三 第一单元 第1课时
基础演练
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选 项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
【答案】C
【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。
2．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol•L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol•L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol•L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
专题三 第一单元 第2课时
考查点一 水的离子积常数
1．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( )
A．SO2－4 B．Cl－
C．Na＋ D．[••O••••••H]－
【答案】D
【解析】酸、碱均抑制水的电离。A中SO2－4，B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离。
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(OH－)减小
专题三 第一单元 第2课时
基础演练
1．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者( )
A．大 B．相等
C．小 D．不能肯定
【答案】C
【解析】纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。
2．常温下，在0.01 mol•L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 mol•L－1 B．0.02 mol•L－1
C．1×10－7 mol•L－1 D．1×10－12 mol•L－1
【答案】A
【解析】溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol•L－1。水电离出ol•L－1，硫酸电离出来的H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol•L－1，根据c(OH－)＝Kw/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol•L－1。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等(不受任何条限制)，则水电离出ol•L－1。
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