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共23题，约9270字。
　　河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：溶液中的离子平衡
　　1．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（）
　　A．6.9～7.1      B．4.3～9.7    C．3.6～10.4     D．以上都不正确
　　2．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）
　　编号 HX YOH 溶液的体积关系
　　① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)
　　② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)
　　③[ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH)
　　④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)
　　A．①③B．②③C．①④D．②④
　　3．强弱电解质的本质区别是（）
　　A、导电能力B、相对分子质量
　　C、电离程度D、溶解度
　　4．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是 （）
　　A．c1＜c2 B．c1＞c2 C．c1＝c2 D．c1＝2c2
　　5．根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是（）
　　A．NH4HCO3        B．KCl       C．CO(NH2)2          D．KNO3
　　6．下列说法正确的是（）
　　A．常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的△H<0
　　B．在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
　　C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性
　　D．对于某△H<0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
　　②0.2 mol•L－1与0.1 mol•L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
　　③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
　　④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
　　⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
　　⑥100 mL 0.1 mol•L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol•L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
　　A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥
　　8．甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为（）
　　A．大于10         B．小于10          C．等于10         D．无法确定
　　9．常温下0．1 mol•L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
　　A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍
　　C．加入等体积0．2 mol•L－1氨水D．降低溶液的温度
　　10．已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（）
　　A.溶液pH：NaF﹥NaCN        B.n1 ﹥n2         C.n1 ﹤n2        D.c(F－)﹤c(CN