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共16题，约5480字。
　　化学单元突破训练：化学能和电能
　　一．选择题：（共12小题，每小题4分，计48分）
　　1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
　　A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
　　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
　　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
　　C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)
　　ΔH＝－296.8  kJ/mol(反应热)
　　D．2NO2===O2＋2NO
　　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
　　2.下列说法正确的是(　　)
　　A．如图可表示水分解过程中的能量变化
　　B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝
　　－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
　　C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
　　D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
　　ΔH＝－a kJ/mol，
　　Ⅱ：――→b kJ/mol　――→c kJ/mol
　　且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ/mol
　　3.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
　　A．处理过程中银器一直保持恒重
　　B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
　　C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
　　D．黑色褪去的原因是黑色A g2S转化为白色AgCl
　　4.CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇­氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是(　　)
　　A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2
　　B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动
　　C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
　　D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
　　5.
　　有关如图装置的叙述中，正确的是(　　)
　　A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
　　B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
　　C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
　　D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
　　6.盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。
　　已知：①H2O(g)===H2O(l)
　　ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1
　　②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)
　　ΔH2＝－Q2 kJ•mol－1
　　③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ•mol－1
　　若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)
　　A．Q1＋Q2＋Q3