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　　考点专练6　氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定
　　两年高考真题演练
　　1.(2014•上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
　　A．被氧化的砒霜为1.98 mg
　　B．分解产生的氢气为0.672 mL
　　C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
　　D．转移的电子总数为6×10－5NA
　　2．(1)[2015•安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3
　　(2)[2015•江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。
　　3．(2015•课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
　　(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
　　(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
　　①电解时发生反应的化学方程式为_____________________
　　________________________________________________________________________。
　　②溶液X中大量存在的阴离子有________。
　　③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
　　a．水b．碱石灰
　　c．浓硫酸d．饱和食盐水
　　(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
　　Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
　　Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
　　Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
　　Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
　　Ⅴ.用0.100 0 mol•L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
　　①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　②玻璃液封装置的作用是________________。
　　③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。
　　④测得混合气中ClO2的质量为________g。
　　(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
　　a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
　　4．(1)[2014•天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)[2014•天津理综，10(1)]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：