2016高考化学(全国通用)总复习专题演练:定量型综合实验(含最新两年高考一年模拟创新)

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约4810字。
  题型集训36 定量型综合实验
  两年高考真题演练
  1.(2015•浙江理综,29)(15分)某学习小组按如下实验流程探究海中碘含量的测定和碘的制取。
  实验(一) 碘含量的测定
  取0.010 0 mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
  V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
  E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
  实验(二) 碘的制取
  另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
  海带浸取原液――→适量O2pH=4~5 含I2的水溶液――→CCl4萃取、分液步骤X含I2的CCl4的溶液
  —已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
  请回答:
  (1)实验(一)中的仪器名称:仪器A________,仪器B________。
  (2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
  ②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL,计算得海带中碘的百分含量为________%。
  (3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为________。
  ②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是________________________________________________________________________
  ____________________。
  ③下列有关步骤Y的说法,正确的是________。
  A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
  B.将碘转化成离子进入水层
  C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
  D.NaOH溶液可以由乙醇代替
  ④实验(二)中操作Z的名称是________。
  (4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_______________________。
  2.(2014•课标全国Ⅱ,28)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。
  ①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
  ②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
  回答下列问题:
  (1)装置中安全管的作用原理是____________。
  (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为________。
  (3)样品中氨的质量分数表达式为________。
  (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好,测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
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