约2880字。
　　学案设计
　　第三节 化学反应速率（第一课时）
　　山东省泰安二中陈闽271000
　　【学习目标】
　　1．了解化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应速率的实验方法，提高利用定量实验研究问题的能力。
　　2.  了解浓度、温度对化学反应速率的影响，认识其一般规律，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。
　　【预习引导】
　　1. 举出几例你在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例。
　　（1） 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
　　(2)    有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸
　　(3)   有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等
　　2. 在空气中加热铁丝与在纯氧气中加热铁丝现象是否相同，为什么？
　　不同，在空气中加热铁丝，铁丝只能变得红热，在纯氧气中加热铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射。这是因为氧气的浓度不同所致，浓度越大，反应越剧烈。
　　【探究新知】
　　探究点一、化学反应快慢的定量表示方法
　　1.定义：描述化学反应快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
　　2.公式：单位mol/L•min或mol/L•s
　　3. 对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值往往不相同，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
　　【深度思考】
　　（1）化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？
　　一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。
　　（2）对于一个化学反应来说，是不是所有物质都能表述其化学反应速率？如果不是，那么用什么样的物质来表示？
　　不是所有物质都能表示化学反应速率，对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，不能用它们来表示化学反应速率；对于在溶液中进行的反应，逸出的气体也没有“浓度”，也不能用ol•L-1的硫酸反应为例，测定该反应的速率。Fe是固体，H2是气体，在敞口容器中它们都不存在“浓度”的概念，因此只能测定H2SO4和FeSO4浓度的变化，但也可以通过把Fe、H2的量变化换算成H2SO4或FeSO4浓度的变化来计算化学反应速率。
　　（3）反应A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
　　(1)v(A)=0.3mol/L•s   (2)v(B)=0.6mol/L•s (3)v(C)=0.4mol/L•s    (4)v(D)=0.45mol/L•s