专题4 学案10 常见金属元素及其化合物.docx
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专题4 学案11 常见非金属元素及其化合物.docx
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专题4 学案12 常见无机物的综合应用.docx
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专题4 学案13 常见有机化合物及其应用.docx
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共4个课件，4份学案。
学案10 常见金属元素及其化合物
[高考关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
核心考点回扣
1.典型元素及其化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________；
②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：____________________________，
其中作氧化剂的是_______________________________________________________________；
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________________；
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：
学案11 常见非金属元素及其化合物
[高考关键词] 单质→氢化物→盐氧化物(酸性氧化物)→酸→盐(酸根)
1.氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质多样；次氯酸：不稳定、强氧化性、漂白性。2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验；硫酸：吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO2－4的检验。3.氨气：极易溶、碱性、还原性、制取、NH＋4的检验；氮氧化物：光化学烟雾、转化；硝酸：不稳定性、强氧化性。4.CO2－3与HCO－3的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与HF、NaOH反应。
核心考点回扣
1.常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用
(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：
①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式为___________________；
②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，实验室制备该气体的化学方程式为_________________；
③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是_______________________________。
(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；
学案12 常见无机物的综合应用
[高考关键词] 转化：一步转化，相互转化。特点：特征变化，特征现象。融合。
高考题型1 基于转化关系的无机综合考查
1.(2015•福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
2.(2015•江苏，8改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅――→Cl2高温SiCl4――→H2高温Si
B.Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→电解Mg
C.Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→蒸发无水FeCl3
学案13 常见有机化合物及其应用
[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。4.性质及应用。
核心考点回扣
1.我国已启动“西气东输”工程，请填空：
(1)其中的“气”是指________气。
(2)其主要成分的分子式是________，电子式为______________________________________，
结构式为________。
(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。
(4)最适合于表示分子空间构型的模型是____________________________________
____________________________________。
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