氮的循环.ppt
氮的循环检测.doc
氮的循环教案.doc
铜与硝酸反应.flv
硝酸泄露.wmv
共1个课件，1份教案，1份试题，2个视频。
　　评测练习
　　1.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是：（）
　　A、颜色变浅B、逐渐加深
　　C、变为棕黄色D、没有改变
　　2、铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入一种可溶性盐时，铜粉质量减少。则加入的盐可能是　（）　　
　　A、碳酸氢铵B、硫酸铜
　　C、盐酸D、硝酸钠
　　3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（）
　　A、稀硝酸B、浓硝酸
　　C、浓硫酸D、浓盐酸
　　4.往c(H+)=1mol/L的硫酸和硝酸的混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成448 mL的NO气体（标准状况），则反应前的混合溶液中的硝酸的量为(      )
　　A．0.02mol        B．0.08 mol     
　　C．0.10mol        D．0.16mol
　　5、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的
　　三个方案:
　　甲: 铜+ 浓硝酸Cu(NO3)2
　　乙: 铜+ 稀硝酸Cu(NO3)2
　　丙: 铜空气氧化铜硝酸Cu(NO3)2
　　教学设计
　　教具准备：课件
　　学具准备：浓硝酸，试管、蒸馏水、橡胶手套
　　【学习目标】
　　1、认识硝酸的重要性质：掌握硝酸的不稳定性和强氧化性，理解并能应用硝酸和金属反应的规律。
　　2、通过铜与硝酸反应实验培养自己的观察、分析的思维能力；通过浓稀硝酸性质的差异，加深对“现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主义观点的认识。
　　【重点难点】硝酸的强氧化性
　　教学过程：
　　创设情景，引入新课：
　　播放硝酸泄漏时的视频，对学生进行强烈的视觉触动，同时截取视频中有关本堂课重点的几个画面，使学生对硝酸性质的探究充满了强烈的好奇心。
　　一、物理性质
　　观察•思考
　　[实验1]观察浓硝酸的色、态、味，以及打开瓶塞在空气中观察到的现象，总结硝酸的物理性质
　　【设计意图】使学生对学生物理性质有感性上的直观认识。
　　二、化学性质
　　【设计意图】由硝酸泄露后用生石灰处理这一画面，引出硝酸的酸性，符合学生的认知规律，同时回顾了学习过的知识点。
　　1、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)
　　①使指示剂变色
　　②与碱发生中和反应
　　③与碱性氧化物反应
　　④与某些盐反应
　　⑤与金属反应