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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习
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　　山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题76难溶电解质的溶解平衡
　　1、25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为
　　A．1.8×10－7mol/L   B．1.8×10－8 mol/L   C．1.8×10－9mol/L   D．1.8×10－10mol/L
　　【答案】A
　　【解析】（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3，c (HCl) 余= [0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.0018mol/L ]/0.1L=1×10-3mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)？c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1.8×10-7mol/L，选A。
　　2、已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）
　　A．Al2S3、FeS和S              B．Fe(OH)3和Al(OH)3 
　　C．Fe2S3和 Al(OH)3           D．FeS、Al(OH)3和S
　　【答案】D
　　【解析】解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。
　　故答案选D
　　3、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol•L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（    ）
　　A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol•L-1
　　B．约有10-5mol AgCl溶解
　　C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (H+)
　　山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题77 原电池
　　1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（    ）
　　A. 电池工作时，锌失去电子
　　B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2
　　C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
　　D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
　　【答案】D                    
　　2、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(　　)
　　【答案】A    
　　3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是（    ）
　　M N P
　　A Zn Cu NaOH溶液
　　B Cu Fe 稀盐酸
　　C Ag Zn AgNO3溶液
　　D Al Fe CuSO4溶液
　　【答案】C                    
　　4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（    ）
　　山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题89 脂肪烃
　　1、主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（    ）   
　　A．3种            B．4种            C．5种         D．6种
　　【答案】B
　　【解析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种，故C项正确。
　　2、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（     ）
　　1 2 3 4 5 ……
　　CH4 C2H6 C5H12 C8H18 …… ……
　　A．C14H30      B．C17H36      C．C20H42      D．C26H54
　　【答案】D
　　【解析】根据表格的规律可知：第5项是第三项C5H12的所有H原子被甲基取代的产物；第6项应为第四项的所有H原子被甲基取代的产物，分子式是C26H54。故选项是D。
　　3、0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有(     )
　　A．6种      B．8种
　　C．7种      D．10种
　　【答案】B
　　【解析】解：二氧化碳质量为30.8g，n（CO2）= =0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的质量为12.6g，
　　n（H2O）= =0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个﹣CH3，那么其结构可以为2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故总共有8种，故选B．
　　4、在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题90 芳香烃
　　1、苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（    ）
　　A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多    B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化
　　C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化       D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化
　　【答案】C
　　【解析】苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,的原因为侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化  。
　　2、将112 mL乙炔气体溶于2 mol苯中，再加入30 g苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（　　）
　　A．75%            B．66.7%           C．92.3%           D．无法计算
　　【答案】C
　　【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C2H2、C6H6、C8H8可以看出，三种物质的最简式均为CH，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C项。
　　3、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（　　）
　　A．实验室制取少量的硝基苯          B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯