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约80130字。
　　2015-2016学年高三期中考试分类汇编--电解质溶液
　　16．(2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高三（上）第二次摸底化学试卷)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
　　弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
　　电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7
　　K2=5.6×l0﹣11
　　则下列有关说法正确的是（　　）
　　A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
　　B．amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
　　C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
　　D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
　　考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
　　专题：电离平衡与溶液的pH专题．
　　分析：A、根据盐的水解规律：越弱越水解来分析；
　　B、根据溶液混合所发生的反应后溶液的组成来判断离子浓度的大小；
　　C、溶液的导电性和离子浓度大小有关，电离度和溶液的浓度有关，pH大小值取决于溶液的氢离子浓度大小；
　　D、根据溶液中的电荷守恒来分析．
　　解答：解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A正确；
　　B、amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，如果a=b时，则生成的是NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣）也成立，故B错误；
　　C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误；
　　D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．
　　故选AD．