专题十  配套作业.doc
专题十　水溶液中的离子平衡.ppt
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共1个课件，2份习题。
　　专题十　水溶液中的离子平衡
　　考纲这样要求 高考这样考查
　　1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　2．了解水的电离，离子积常数。
　　3．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
　　4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
　　5．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 1.客观题
　　(1)考查强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系。
　　(2)以图象题考查微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。
　　2．主观题
　　(1)与其他理论知识相融合考查三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
　　(2)以化工生产流程为载体考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。
　　1．(2015•重庆高考)下列叙述正确的是(C)
　　A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
　　配套作业
　　1．(2015•烟台模拟)常温下向盛水烧杯中加2 g生石灰(如下图)。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是(C)
　　A．水的电离常数不变
　　B．Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变
　　C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
　　D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变
　　解析：生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH－，OH－能抑制水的电离，所以水的电离平衡向逆反应方向移动，当Ca(OH)2饱和后，水的电离平衡不再移动。
　　2．(2014•广东高考)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是(D)
　　A．HA为强酸
　　B．该混合液pH＝7
　　C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
　　D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
　　解析：一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图中A－离子浓度小于0.1 mol/L，说明A－离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。水解显碱性pH＞7，故B项错误。此外，溶液中除Na＋，其他离子大小为c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，故C项错误。由物料守恒知D项正确，故选D。