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　　《水溶液中的离子平衡》复习导学案
　　第一部分：知识要点点拨
　　一、弱电解质的电离
　　1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质
　　下列说法中正确的是（）
　　A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
　　B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
　　C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；
　　D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
　　2、电解质与非电解质本质区别：
　　在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物,离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
　　下列说法中错误的是（）
　　A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；
　　B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；
　　C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；
　　D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
　　3、强电解质与弱电质的本质区别：
　　在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）
　　注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
　　③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）
　　4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：
　　（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；
　　（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2
　　（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
　　（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
　　（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
　　（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
　　最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由
　　。（提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？）
　　5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
　　(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)
　　(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB
　　(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB
　　物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
　　pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。