《水溶液中的离子平衡》单元测试试卷
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共14题，约5580字。
水溶液中的离子平衡单元测试试卷
1．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
2．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO2－4的浓度是5.000×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．8.90×10－6 mol/L B．1.36×10－5 mol/L
C．1×10－5 mol/L D．4.45×10－2 mol/L
3．25 ℃时，将V1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)
4．已知：常温下浓度为0.1 mol•L－1的下列溶液的pH如下表：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol•L－1
C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)
5．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kh＝KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥C．④⑤⑥ D．①②④
6．常温下，将0.1 mo1•L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3COO－与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的0.1
D．CH3COOH与CH3 COO－的浓度之和减小为原来的0.1
7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图D81所示关系，下列说法正确的是( )
图D81
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