辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)》导学案.doc 626.00 KB
辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《3.3 盐类的水解(第2课时)》导学案.doc 98.50 KB
辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《3.3 盐类的水解（第1课时）》导学案.doc 76.50 KB
辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《3.4 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）》导学案.doc 75.50 KB
　　第三节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)
　　酸碱中和滴定
　　【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。
　　2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
　　3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。
　　【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
　　预习案
　　【学习过程】
　　一、中和滴定的概述
　　1．概念：.
　　2．原理：，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
　　3．指示剂的选用
　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
　　滴定时一般选用、作指示剂。
　　通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：
　　第三章第三节盐类的水解（第1课时）
　　盐类的水解规律
　　【学习目标】：
　　1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
　　2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
　　探究案
　　【知识梳理】：
　　一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）
　　【活动与探究】(课本第54页)
　　用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
　　盐溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa AlCl3 Na2CO3 Na2SO4
　　酸碱性
　　盐类型
　　【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有
　　什么关系？
　　△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）
　　①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）
　　②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）
　　③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）
　　三章第三节盐类的水解(第2课时)
　　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
　　【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。
　　【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。
　　探究案
　　【学习过程】
　　四:影响盐类水解的因素
　　盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
　　特征：逆：水解过程是__________________    等：______________________________
　　定：各种离子的浓度__________       动：______________________________  
　　变：条件改变，平衡____________________
　　【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：
　　条件变化 C(CH3COO －) C(CH3COOH) C(OH－) C(H+) pH 水解程度
　　升高温度
　　加水
　　加醋酸
　　加醋酸钠（s）
　　第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）
　　沉淀溶解平衡和溶度积
　　【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；
　　2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。
　　【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
　　预习案
　　【学习过程】
　　一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？
　　1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
　　在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
　　溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
　　溶解度
　　2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
　　AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。
　　3．溶解平衡的特征：