2016广东高考化学二轮复习专题限时训练(二十一):以物质结构与性质为核心的综合考查题ppt

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专题五 以物质结构与性质为核心的综合考查题33ppt.ppt
专题限时训练(二十一) 以物质结构与性质为核心的综合考查题.doc
课件共33张,习题约3460字。
  专题限时训练(二十一) 以物质结构与性质为核心的综合考查题
  (时间:60分钟 分数:75分)
  1.(15分)已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大。A的p能级电子数是s能级的一半;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍;F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。
  请回答下列问题:
  (1)基态F原子的电子排布式为________。F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式:___________________。
  (2)B、C两种元素第一电离能较大的是________(用元素符号表示),试解释其原因:_________________________________________。
  (3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子:________。
  (4)B与C形成的四核阴离子的立体构型为________,其中B原子的杂化方式为________。
  (5)同主族元素的氢化物中,C的氢化物沸点较高,其原因是__________________________________________________________。
  (6)D和E形成的某种化合物的晶胞结构如图,其化学式为________,∠EDE=________;E的配位数为________;已知该晶体的密度为ρ g•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=________(用含ρ、NA的计算式表示)cm。
  答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
  Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(或Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-)
  (2)N 氮原子核外2p能级处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧大 (3)C2-2、O2+2(或NO+) (4)平面三角形 sp2 (5)H2O分子间形成氢键
  (6)CaF2 109°28′ 8 3312ρNA
  解析:根据提供信息,可以推断A为C,B为N,C为O,D为F,E为Ca,F为Cu。(1)基态Cu核外有29个电子,电子排布式为[Ar]3d104s1。Cu(OH)2易溶于氨水是因为形成了配合物。(2)N由于2p上电子半满,为稳定结构,N电离能反常,N>O。(3)与CN-互为等电子体的离子有C2-2、O2+2等。(4)NO-3中N无孤电子对,立体构型为平面三角形,N为sp2杂化。(5)O的氢化物H2O由于分子间形成氢键,沸点比O同主族的其他氢化物的沸点高。(6)F(D)的个数为8,Ca(E)的个数为8×18+6×12=4,Ca、F的个数比为1∶2,则化学式为CaF2。1个Ca与8个F结合,则夹角为109°28′。以该晶胞为研究对象,含4个Ca、8个F。则ρa3=40×4+19×8NA,则a=3312ρNA。
  2.(15分)Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族,主要化合价+2,+3,+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。
  (1)基态铬原子的价电子排布图:____________________,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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