此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约5480字。
　　题型集训39　物质结构与性质
　　两年高考真题演练
　　1．(2015•课标全国Ⅰ，37)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
　　(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
　　(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(3)CS2分子中，共价键的类型有______________________，
　　C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
　　(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
　　①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
　　②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
　　2．(2015•课标全国Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
　　(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
　　(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________________________________________；
　　A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
　　(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。
　　(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________________________________________________________________________。
　　(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g•cm－3 )________。
　　3．(2014•课标全国Ⅱ，37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
　　(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
　　(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。