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共16题，约4190字。
　　化学单元突破训练：物质结构与性质
　　一．选择题：（共12小题，每小题4分，计48分）
　　1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
　　A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
　　B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
　　C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
　　D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
　　2.以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
　　A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2
　　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
　　B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③
　　C．①Na、K、Rb　②N、P、S　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
　　D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋
　　3.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)
　　A．Cl2>I2
　　B．SiCl4<CCl4
　　C．NH3>PH3
　　D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
　　4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是(　　)
　　A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
　　C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
　　5.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是(　　)
　　①NH3是极性分子　②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°　③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等　④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
　　A．①② B．②③
　　C．③④ D．①④
　　6.下列表示式错误的是(　　)
　　B．Na＋的结构示意图：
　　C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
　　D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
　　7.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)
　　①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al
　　A．①③ B．①④
　　C．②③ D．②④
　　8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
　　A．CO2、H2S  B．C2H4、CH4
　　C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
　　9.下列叙述中正确的是(　　)
　　A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
　　B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
　　C．非极性分子只能是双原子单质分子
　　D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
　　10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被