第5讲 化学能与热能 55ppt.ppt
专题限时训练(五) 化学能与热能.doc
课件共55张，习题约4010字。
专题限时训练(五) 化学能与热能
(时间：60分钟 分数：100分)
一、选择题(每小题6分，共72分)
1．(2014•海南卷)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
答案：C 解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，b曲线为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ/mol。
已知：(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是( )
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
答案：B 解析：A项，由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的是极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B项，反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，B正确；C项，反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C错误；D项，反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误。
3．已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能为945 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ΔH＝－93 kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ΔH＝＋1 471 kJ/mol
C．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ/mol
D．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ΔH＝－1 471 kJ/mol
答案：A 解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－6×391 kJ/mol＝－93 kJ/mol。
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