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约2680字。
　　第16讲　化学能与热能
　　A组　2014—2015年模拟•基础题组
　　一、选择题
　　1.(2015四川成都阶段测试,2)下列说法中正确的是(　　)
　　A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程
　　B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　C.HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
　　D.反应H2(g)+F2(g)  2HF(g)　ΔH=-270 kJ•mol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
　　2.(2015黑龙江哈六中期中,20)下列说法正确的是(　　)
　　A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
　　B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
　　C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性
　　D.反应A(g)+B(g)  2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应
　　3.(2014陕西西安质量检测,8)已知CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g),其能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)
　　A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol
　　B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
　　C.反应物的总能量大于生成物的总能量
　　D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
　　4.(2014黑龙江哈尔滨期中,5)已知反应:H2(g)+ O2(g)  H2O(g)　ΔH1
　　N2(g)+O2(g)  NO2 (g)　ΔH2
　　N2(g)+ H2(g)  NH3 (g)　ΔH3
　　则反应2NH3 (g)+ O2(g)  2NO2(g)+3H2O(g) 的ΔH=(　　)
　　A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
　　C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
　　5.(2014海南质量检测,8)有关能量的判断或表示方法正确的是　(　　)
　　A.由H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)　ΔH =-57.3 kJ/mol,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ
　　B.从C(石墨,s)  C(金刚石,s)　ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
　　C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
　　D.没有单质参加的化合反应不可能为氧化还原反应,也不可能为放热反应
　　二、非选择题
　　6.(2014山西孝义期中,17)(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为　。
　　(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
　　化学键 C—H C—F H—F F—F
　　键能 414 489 565 158
　　根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH:
　　CH4(g)+4F2(g)  CF4(g)+4HF(g)　ΔH=　　　　　　　　。
　　(3)发射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
　　N2 (g)+2O2 (g)  2NO2 (g)　ΔH1=+67.7 kJ•mol-1;
　　2H2 (g)+O2 (g)  2H2O(g)　ΔH2=-484 kJ•mol-1;
　　N2H4 (g)+O2 (g)  N2 (g)+2H2O(g)　ΔH3=-534 kJ•mol-1;
　　H2O(l)  H2O(g)　ΔH4=+44.0 kJ•mol-1。
　　写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: