人教版高中化学必修二：化学能与热能导学案.doc
人教版高中化学必修二：化学能与热能训练案.doc
　　考点一　焓变与反应热
　　1．吸热反应和放热反应
　　记忆常见的放热反应和吸热反应
　　放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
　　吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
　　题组一　依据共价键数，利用键能计算反应热
　　1．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
　　O===O(g) H—H H—O
　　1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 x 463
　　则表中x为(　　)
　　A．920  B．557       C．436  D．188
　　2．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
　　化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
　　键能/kJ•mol－1 460 360 436 431 176 347
　　工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。
　　3．(2014•重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ•mol－1
　　1．下列推论正确的是(　　)
　　A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
　　B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ•mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ•mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
　　D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol－1
　　2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.76 kJ•mol－1
　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 451.52 kJ•mol－1
　　C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.76 kJ•mol－1
　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝＋1 451.52 kJ•mol－1
　　3．已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1
　　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ•mol－1
　　③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ•mol－1
　　④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ•mol－1
　　下列关系式中正确的是(　　)
　　A．a＜c＜0  B．b＞d＞0  C．2a＝b＜0  D．2c＝d＞0
　　4．(2014•新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)•5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
　　A．ΔH2＞ΔH3    B．ΔH1＜ΔH3    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2   D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3