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化学平衡常数2.doc
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化学平衡影响因素1.doc
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化学平衡综合题1.doc
共8个课件，9份学案。
《等效平衡在化学平衡中的应用》学案
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强），与途径,
2.建立平衡状态有3条途径：
一、等效平衡含义
对于同一个可逆反应，在相同的条件下（），只是起始加入物质的情况，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均，这样的化学平衡互称为等效平衡
二、等效平衡基本模式：
1、等温等容条件下
（1）反应前后气体计量数之和不相等的反应
高二化学平衡综合习题
1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气
C．工业合成氨采取高温条件
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
E．使用催化剂，反应达到平衡所需的时间更短
F．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
2．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案3
3、温度对化学平衡的影响
实验探究
现象：混和气体受热颜色变；遇冷颜色变。
(1)结论：在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向方向移动；
降低温度，化学平衡向方向移动。
(2)图象:
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案2
2、压强对化学平衡的影响：
表1：分析450℃时，1体积N2与3体积H2合成NH3 ,达到平
衡时混合物中NH3的含量(体积分数)的数据
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
表2：600ºC时CH4（g） C （s）+2H2 （g）反应生成CH4 的数据
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案1
复习：1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？
2、化学平衡状态的概念？平衡特征?
新课：
一、化学平衡的移动：
1、定义：反应中化学平衡的破坏，化学平衡的建立过程
2、平衡移动的
原因：
本质:
结果：
方向：
化学平衡图像学案
五、百分含量(转化率)—压强—温度图像mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
1、正反应是反应(放热、吸热) 2、正反应是反应(放热、吸热)
m+n p +q (> = < ) m+n p+q ( > = <)
六、其它
1：mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快
C、n>p
D、m+n>p
化学平衡图像学案
一、速率—时间图像
增大反应物浓度气体体积有变化的反应：增大压强
气体体积不变的反应：增大压强降低温度
加入催化剂
练习1：
1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温
2、该反应正向是（吸、放）热反应；
3、气体物质的量（增大、减少）的反应。
二、速率—温度（压强）图像mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
化学平衡常数的计算
1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
第三节化学平衡
改变条件 平衡移动方向 平衡移动结果（和变化的瞬间比较）
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
减小反应物浓度
三、平衡移动原理（）
结论：如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够
这种改变的方向移动。
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