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　　一、选择题
　　1、下列电离或水解方程式正确的是
　　A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O  H2SO3 + 2OH－
　　B．NaHCO3的电离：NaHCO3    Na + + H+ + CO32-
　　C．KHS的电离：HS-  + H2O   H3O+ + S2-
　　D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓
　　2、下列有关H2SO4的电离方程式，正确的是(　　)
　　A．H2SO4===H ＋SO                  B．H2SO4===2H＋＋S 4
　　C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－D．H2SO4===2H＋＋SO
　　一、选择题
　　1、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（　　）
　　A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
　　B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
　　C．NaClO的水解产物之一是HClO
　　D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
　　2、下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡逆向移动的是（　　）
　　A．HSO4﹣B．Cl﹣C．13X3+  D．16X2﹣
　　一、选择题
　　1、下列说法正确的是（　　）
　　A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
　　B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
　　C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
　　D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
　　2、下列关于pH变化的判断正确的是（　　）
　　A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
　　B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
　　C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
　　D．温度升高，纯水pH增大
　　一、选择题
　　1、在一定条件下，可逆反应X(g) +3Y(g)  2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（）
　　A．1:3         B．3:1         C．3:2          D．1:2
　　2、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)   2NO2(g)  △H>0，反应达平衡时，下列说法不正确的是（）
　　A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
　　B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
　　C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
　　D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
　　一、选择题
　　1、下列叙述及解释正确的是（　　）
　　A．2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
　　B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
　　C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
　　D．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
　　2、在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
　　一、选择题
　　1、一定条件下，可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
　　A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
　　B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
　　C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
　　D．气体体积为初始体积的1/2
　　2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s）ΔH＞0 下列叙述正确的是
　　A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
　　C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大