第1部分 专题7.ppt
第1部分 专题7.doc
课件共67张，习题约5300字。
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　　1．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是(　　)
　　A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m<n
　　B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
　　C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
　　D．两种酸中c(CH3COO－)>c(Cl－)
　　解析：选C。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在盐酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的两种溶液，其H＋浓度相等，OH－浓度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D错误。
　　2．(2016•福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 mol•L－1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)
　　B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小
　　C．滴加几滴浓盐酸，cNH＋4cNH3•H2O的值减小
　　D．1.0 mol•L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大
　　解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，cNH＋4cNH3•H2O的值增大，C项错误；由于NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol•L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等
　　B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4
　　C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10
　　D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍