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共24题，约3570字。
　　高二化学《弱电解质电离、盐类水解》练习
　　1、下列说法正确的是
　　A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
　　B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
　　C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
　　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
　　2、往纯水加入下列物质（溶于水或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是
　　A．盐　　　　B．酸　　　　C．碱　　　　D．氧化物
　　3、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　　A. c（H+）　　　　B. Ka（HF）　　　C. 　　　　　　D. 
　　4、在0.10mol•L－1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
　　A．NH3•H2O的电离程度减小　　　　　　　B．NH3•H2O的电离常数增大
　　C．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D．溶液的pH增大
　　5、已知25℃时，下列酸的电离常数：
　　醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
　　氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
　　物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
　　A．醋酸　　　　B．氢氰酸　　　　　C．氢氟酸　　　　D．甲酸
　　6、下列溶液一定呈酸性的是
　　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　　B．含有较多H+的溶液
　　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液
　　7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。下列叙述正确的是
　　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
　　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
　　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
　　D.向水中通入少量NH3，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+
　　8、常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混
　　合溶液的pH等于
　　A、1.7　　　B、2.0　　　C、12.0　　　　　D、12.4
　　9、恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是
　　A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化
　　C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
　　D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
　　10．在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g）△H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
　　A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　　B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
　　C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
　　D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数
　　11．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是