弱电解质的电离2.ppt
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共3个课件，3份学案。
　　第一节 弱电解质的电离
　　二、科学视野电离常数
　　1、定义：
　　2、表示：弱酸：HA     A—+ H+
　　Ka=
　　弱碱：BOH   B+ +OH—
　　Kb=
　　3、应用
　　在相同温度下，电离常数较大，则酸性，即电离常数的大小反映了弱酸的酸性。
　　多元弱酸的电离常数：
　　（1）多元弱酸是电离的，有一个电离常数：
　　H3PO4的电离方程式及电离常数表达式
　　第一步电离K1
　　第一步电离K2
　　第一步电离K3
　　第一节 弱电解质的电离
　　一、电离平衡
　　1、定义：
　　2、特征：
　　完成表格：CH3COOH     CH3COO—+ H+
　　改变条件 平衡移动方向 C(H+) CH3COO-浓度 CH3COOH
　　浓度 电离
　　程度
　　加热
　　加NaOH(s)
　　加浓盐酸
　　加CH3COONa(s)
　　加同浓度CH3COOH
　　加水
　　3、影响电离平衡的因素
　　内因:
　　外因:
　　第三章水溶液中的离子平衡
　　第一节弱电解质的电离
　　【旧知复习】
　　1、化合物的分类：
　　依据化学键，分为和
　　依据溶于水或熔融态是否导电，分为和
　　2、什么是电解质? 哪些类物质属于电解质?
　　3、什么是非电解质? 哪些类物质属于非电解质？
　　和既不属于电解质也不属于非电解质
　　4、电解质依据，分为和
　　5、哪些类物质是强电解质?
　　6、哪些类物质是弱电解质?
　　电解质强弱与溶解度大小的关系？
　　电解质强弱与导电能力强弱的关系？
　　导电能力强弱与有关
　　练习1：
　　下列物质：
　　a. Na     b. Br2      c.CaO    d. Al2O3     e. SO3     f. H2S   g. H2SO4    
　　h. HCl     i. HClO    j. HF   k. Ba(OH)2       l. NH3•H2O       m. NaCl  
　　n. BaSO4     o. H2O   p. C2H5OH