第1部分 专题5.doc
第1部分 专题5.ppt
课件共41张，习题约3750字。
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　　1．对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．此反应不属于氧化还原反应
　　B．此反应的ΔH<0
　　C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和
　　D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则ΔH不变
　　解析：选D。第一步，弄清能量变化的根本原因；第二步，根据图示判断出反应物和生成物的总能量高低；第三步，推断出反应是吸热反应还是放热反应，作出正确判断。
　　氢元素由单质变为化合物，氢元素化合价发生了改变，因此该反应为氧化还原反应，A项错误；由图可知反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，ΔH>0，B、C项错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH，D项正确。
　　2．一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．D是ClO－3
　　B．B―→A＋C反应的活化能为60 kJ•mol－1
　　C．A、B、C、D中C最稳定
　　D．B―→A＋C反应的热化学方程式：3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ•mol－1
　　解析：选D。由题可知D中氯元素化合价为＋7，D是ClO－4，A项错误；由图可知，60 kJ•mol－1是B的相对能量，不是B―→A＋C反应的活化能，B项错误；A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。
　　3．(2016•贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
　　①C2H2(g)＋52O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)
　　ΔH＝－1 300 kJ•mol－1
　　②C6H6(g)＋152O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)
　　ΔH＝－3 295 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kJ
　　B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
　　C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
　　D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
　　解析：选D。液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ•mol－1，D正确。
　　4．已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出Q kJ能量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
　　A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)
　　ΔH＝－2Q kJ•mol－1
　　B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)
　　ΔH＝－Q kJ•mol－1
　　C.12H2(g)＋12Br2(g)===HBr(g)
　　ΔH＝＋Q2 kJ•mol－1
　　D．HBr(g)===12H2(g)＋12Br2(g)
　　ΔH＝＋Q2 kJ•mol－1
　　解析：选D。要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。