《元素周期律》ppt33

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 必修二课件
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  • 更新时间: 2016/3/17 17:09:09
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河北省新乐市第一中学高中化学必修二《1.2 元素周期律》学案.doc
河北省新乐市第一中学高中化学必修二《1.2 元素周期律》课件.ppt
共1个课件,1份学案。
  普通高中新课程化学人教版必修2
  第一章物质结构元素周期律
  第二节元素周期律(第二课时)
  学案
  【探究1】同周期主族元素原子半径是否存在递变规律
   猜想:我猜想同周期主族元素原子半径从左向右逐渐___________(增大、减小、没有规律),理由是____________________________________________________。
   搜集数据:第三周期主族元素原子半径
  元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
  原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.102 0.099
  P元素的原子半径可能为:A、0.150  B、0.130  C、0.110
  继续搜集数据,并将数据绘成原子半径示意图(右图)
   结论:同周期主族元素原子半径从左到右逐渐___________。
   反思:影响原子半径的因素包括________________________________________,存在此递变规律是因为_____________________________________________。
  【探究2】同周期元素金属性、非金属性强弱比较。以Mg和Al为例比较其金属性强弱。
   猜想:我猜想两者金属性强弱关系是____________,理由是_______________________________________________________________________________________。
  实验探究一:
  Mg Al
   实验步骤
   实验现象
  化学方程式
   结论
  实验探究二:
  Mg Al
   实验步骤
   实验现象
  化学方程式
   结论
  阅读P16,
  Si P S Cl
  【探究3】同周期主族元素主要化合价
   搜集数据:第三周期元素主要化合价
  族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
  元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
  最高正价 +1 +2 +3 +4 +6 +7
  最低负价 无 无 无 -4 -2 -1
  在表中填写P对应的化合价。
   结论:第三周期主族元素原子最高正价______________________________________,最低负价_____________________________________________。
   总结反思:最高正价、最低负价与族序数关系:____________________________________________________________________________________。
  【探究4】体验科学家的研究工作。
  现有下列短周期元素性质的一部分数据,请你编排小小元素周期表。
  性质      编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
  原子半径(10-10m) 0.74 1. 60 1.86 1.10 0.99 1.52 1.17 0.82
  常见化合价 最高正价 +2 +1 +1 +3
  最低负价 -2 -3 -1 -4
  请确定以上8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入下表中:
  周期     族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
  1
  2
  3
   总结反思(解题思路):______________________________________________________________________________________________________。
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