[中学联盟]河北省新乐市第一中学高中化学必修二《1.2 元素周期律》课件.ppt
[中学联盟]河北省新乐市第一中学高中化学必修二《1.2 元素周期律》学案.doc
共1个课件，1份学案。
　　普通高中新课程化学人教版必修2
　　第一章物质结构元素周期律
　　第二节元素周期律（第二课时）
　　学案
　　【探究1】同周期主族元素原子半径是否存在递变规律
　　 猜想：我猜想同周期主族元素原子半径从左向右逐渐___________（增大、减小、没有规律），理由是____________________________________________________。
　　 搜集数据：第三周期主族元素原子半径
　　元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
　　原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.102 0.099
　　P元素的原子半径可能为：A、0.150　　B、0.130　　C、0.110
　　继续搜集数据，并将数据绘成原子半径示意图（右图）
　　 结论：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐___________。
　　 反思：影响原子半径的因素包括________________________________________，存在此递变规律是因为_____________________________________________。
　　【探究2】同周期元素金属性、非金属性强弱比较。以Mg和Al为例比较其金属性强弱。
　　 猜想：我猜想两者金属性强弱关系是____________，理由是_______________________________________________________________________________________。
　　实验探究一：
　　Mg Al
　　 实验步骤
　　 实验现象
　　化学方程式
　　 结论
　　实验探究二：
　　Mg Al
　　 实验步骤
　　 实验现象
　　化学方程式
　　 结论
　　阅读P16，
　　Si P S Cl
　　【探究3】同周期主族元素主要化合价
　　 搜集数据：第三周期元素主要化合价
　　族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
　　元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
　　最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋6 ＋7
　　最低负价 无 无 无 －4 －2 －1
　　在表中填写P对应的化合价。
　　 结论：第三周期主族元素原子最高正价______________________________________，最低负价_____________________________________________。
　　 总结反思：最高正价、最低负价与族序数关系：____________________________________________________________________________________。
　　【探究4】体验科学家的研究工作。
　　现有下列短周期元素性质的一部分数据，请你编排小小元素周期表。
　　性质　　　　　　编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
　　原子半径（10-10m） 0.74 1. 60 1.86 1.10 0.99 1.52 1.17 0.82
　　常见化合价 最高正价 +2 +1 +1 +3
　　最低负价 -2 -3 -1 -4
　　请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：
　　周期　　　　　族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
　　1
　　2
　　3
　　 总结反思（解题思路）：______________________________________________________________________________________________________。