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课件共140张，习题约19480字。
　　[考纲要求]　1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解水的电离及离子积常数。5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
　　考点一　溶液的酸碱性及pH
　　1．一个基本不变
　　相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
　　2．两个判断标准
　　(1)任何温度
　　c(H＋)>c(OH－)，酸性；
　　c(H＋)＝c(OH－)，中性；
　　c(H＋)<c(OH－)，碱性。
　　(2)常温(25℃)
　　pH>7，碱性；
　　pH＝7，中性；
　　pH<7，酸性。
　　3．三种测量方法
　　(1)pH试纸
　　用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
　　注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。
　　(2)pH计
　　pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
　　(3)酸碱指示剂
　　酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
　　常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
　　指示剂 变色范围的pH
　　石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色
　　甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
　　酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色
　　4.四条判断规律
　　(1)正盐溶液
　　强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
　　(2)酸式盐溶液
　　NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
　　特别提醒　因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。
　　(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
　　①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。
　　②1∶1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。
　　(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)
　　(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液
　　pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
　　①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：