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　　第二节 化学能与电能（第一课时）.doc
　　第二节 化学能与电能（第二课时）.doc
　　课后作业.doc
　　课后作业1.doc
　　课后作业
　　限时：45分钟作业满分：100分
　　一、选择题(每小题4分，共44分，每小题有1－2个正确选项)
　　1．下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是(　　)
　　A．锌是负极、铜是正极
　　B．电子从铜片经导线流向锌片
　　C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑
　　D．反应一段时间后，溶液的pH升高
　　解析：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，由于消耗了H＋，溶液的pH升]
　　答案：AD
　　课后作业
　　作业时限：45分钟作业满分：50分
　　一、选择题(每小题4分，共44分，每小题有1－2个正确选项)
　　1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
　　A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
　　B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
　　C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
　　D．锌锰干电池中，锌电极是负极
　　解析：手机用电池是可充电电池，A对。铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。燃料电池将化学能转化为电能，C对。锌锰干电池，Zn为负极，D对。
　　答案：B
　　第二章化学反应与能量
　　第二节化学能与电能（第一课时）
　　预习目标：
　　（1）了解燃煤发电的的一般过程以及燃煤发电的利与弊。
　　（2）理解原电池的工作原理及构成条件。
　　预习自测：
　　1．一次能源与二次能源
　　（1）一次能源：的能源。
　　（2）二次能源：一次能源经过、得到的能源。
　　2．化学能通过燃烧转化为电能
　　（1）传统的化学能转化为电能的方式是通过燃料燃烧。
　　（2）缺点：由于转化环节，存在效率、能源浪费、环境污染严重等问题。
　　3．原电池
　　（1）实验原理图
　　参照课本P41实验
　　现象
　　铜片
　　锌片
　　电流表
　　结论：有产生，装置中转化为
　　（2）概念：把的装置。
　　（3）工作原理：锌失去电子，作极，发生的反应为：，电子通过导线流向铜片，溶液中的在铜片上得电子生成，铜片作，发生的反应为：。
　　第二章化学反应与能量
　　第二节化学能与电能（第二课时）
　　预习目标：
　　（1）了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。
　　预习自测：
　　废旧电池为什么不能随处丢弃：
　　答：
　　。
　　我思我疑：___________________________________________________
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