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2016高考化学考点突破训练：6-1化学反应中的热效应.doc
2016高考化学考点突破训练：6-2原电池的工作原理.doc
2016高考化学考点突破训练：6-3电解原理及应用　金属的腐蚀与防护.doc
　　电解原理及应用　金属的腐蚀与防护
　　题组训练
　　1．(2013•天津)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
　　电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
　　电解池：2Al＋3H2O=====电解Al2O3＋3H2↑
　　电解过程中，以下判断正确的是(　　)
　　选项 电池 电解池
　　A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极
　　B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3
　　C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－
　　===Pb2＋＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e－
　　===Al2O3＋6H＋
　　D
　　原电池的工作原理
　　题组训练

　　1．(2013•新课标全国Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)
　　A．电池反应中有NaCl生成
　　B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
　　C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
　　D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
　　解析　该电池总反应为：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。
　　答案　B
　　2．(2013•新课标全国Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
　　A．处理过程中银器一直保持恒重
　　B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
　　C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
　　D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
　　解析　根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应为2Al－6e－===2Al3＋；银器作正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－；继而Al3＋和S2－发生互相促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池的总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故C项错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故A、D项错误，B项正确。
　　化学反应中的热效应
　　题组训练
　　1．(2014•太原质检)沼气是一种清洁能源，它的主要成分是CH4，已知0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)
　　A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
　　ΔH＝＋890 kJ•mol－1
　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH＝＋890 kJ•mol－1
　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH＝－890 kJ•mol－1
　　D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)
　　ΔH＝－890 kJ•mol－1
　　解析　0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890 kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有C项正确。