二轮 第一部分专题五专题限时训练.doc
二轮 第一部分专题五.ppt
课件共94张，习题约4700字。
　　(建议用时：45分钟)
　　1．实验室制备下列气体的离子方程式正确的是(　　)
　　A．用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
　　B．铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
　　C．软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
　　D．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2－＋2H＋===H2S↑
　　解析：选B。固体氯化铵与熟石灰的反应，不能写离子方程式，A错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C错误；硫化亚铁为难溶物不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，D错误。
　　2．下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)
　　选项 化学反应及其离子方程式 评价
　　A 醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ 正确
　　B 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ 离子方程式
　　错误，应该为
　　2AgCl＋S2－
　　Ag2S＋2Cl－　
　　C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
　　正确
　　D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋
　　2Al(OH)3↓ 错误，Al3＋与
　　OH－的化学
　　计量数之比应
　　为1∶4　　　
　　解析：选B。A项中醋酸钠溶于水发生的水解反应是可逆反应，应用“”，评价错误；C项中反应后铁以Fe3＋的形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。
　　3．根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是(　　)
　　序号 氧化剂 还原剂 其他
　　反应物 氧化产物 还原产物
　　① Cl2 FeBr2 FeCl3
　　② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
　　③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
　　④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
　　A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
　　B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
　　C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1
　　D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
　　解析：选D。A项中氧化产物有FeCl3和Br2；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>Fe3＋；C项中第③组反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。D项中离子方程式为2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。
　　4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：
　　Mn2＋……→
　　图1
　　MnO－4　IO－4　IO－3　H2O　H＋
　　图2
　　对于该离子方程式的说法不正确的是(　　)
　　A．IO－4作氧化剂
　　B．氧化性：MnO－4>IO－4
　　C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
　　D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子