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共6题，约4960字。

　　二轮专题复习  氧化还原反应与离子反应
　　[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。真题训练
　　1．(1)[2015•浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：
　　(  )MnO4(－)＋(  )C2O4(2－)＋________===(  )Mn2＋＋(  )CO2↑＋________
　　(2)[2015•天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
　　ClO3(－)＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________
　　(3)[2015•安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：
　　NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3
　　(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2===____FeO4(2－)＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。
　　2．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：__________________________，______________________。
　　(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________________________________________________
　　(3)(2014•上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________
　　(4)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式：____________________________________________。
　　(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2＋。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
　　(6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_______________________________。
　　(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：
　　_____________________________________________________________。
　　3.(2015•全国卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
　　(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
　　(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
　　①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________
　　②溶液X中大量存在的阴离子有________。
　　③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。
　　a．水  b．碱石灰 c．浓硫酸  d．饱和食盐水
　　(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：