《元素周期表》ppt45（8份打包）
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元素周期表.doc 77.00 KB
核素.doc 66.50 KB
碱金属.doc 56.00 KB
卤素.doc 68.50 KB
元素周期表1.ppt 524.50 KB
元素周期表2.ppt 289.50 KB
元素周期表3.ppt 542.00 KB
元素周期表4.ppt 573.50 KB
碱金属元素
课前
1、写出下列化学方程式
钠与氧气常温：
钠与氧气加热：
钠和水（滴加酚酞）：反应：
现象：
2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上）
课上
1、碱金属元素符号：
名称：
2、碱金属结构和性质的相似性和递变性
相似性 递变性（随着原子序数的增大）
结构
性质
元素金属性强弱的判断依据：
3、碱金属与氧气的反应
4、碱金属与水的反应
5、碱金属物理性质上的相似性和递变性
卤族元素
课前
1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性
2、卤族元素符号及名称
3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性
课上
1、卤素结构和性质的相似性和递变性
相似性 递变性（随着原子序数的增大）
结构
性质
元素非金属性强弱的判断依据：
2、卤素单质化学性质的相似性
卤素单质都可以和 等反应，都能够体现 性
3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）
氧化性：
（1）卤素单质与金属
（2）卤素单质间的置换
（3）卤素单质与氢气的反应
反应条件 方程式 氢化物的稳定性比较 与H2化合剧烈程度
F2
Cl2
Br2
I2
（4）卤素单质和水
4、小结
元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是
有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的 性，同主族元素从上到下，
，所以 。
同主族(从上到下)
①原子半径
②电子层结构
③主要化合价
④得、失电子
能力的难易
⑤氧化性
还原性
⑥非金属性
金属性
⑦最高价氧化物对应
水化物的酸、碱性
⑧非金属的气态氢化物的生成
难易和氢化物的稳定性
⑨熔沸点
元素周期表
课前预习与复习
1、 年， 国化学家 将元素按照
依次排列，并将 相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由 改为 ，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到 。
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
= = =
2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号
课上新知
1、元素周期表编排原则
横行（ ）：把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行。
纵列（ ）：不同横行中 的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行。
2、元素周期表结构
（1）周期 周期序数=
哪些周期 包含多少种元素
周期 短周期
长周期
（2）族 主族族序数=
主族、副族各族符号书写
族 主族（共 个）
副族（共 个）
第VIII 族 共占 个竖列，位于 之间
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