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　　元素周期表与元素周期律知识点归纳
　　1、元素周期表共有    横行，    个周期。其中短周期为   、    、     。所含元素种类为    、    、     。长周期包括   、    、      。所含元素种类为    、    、     。
　　第七周期为不完全周期，如果排满的话有    种元素。
　　2元素周期表有    个纵行    个族。包括    个主族，    个副族，一个  族，一个第Ⅷ族（包括    个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列                             
　　。过度元素共包括      个纵行（第    纵行到第    纵行）。包括哪些族                          。过渡元素全为      元素。又称为      。
　　3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号
　　ⅠA族                                                          
　　ⅡA族                                                          
　　ⅢA族                                                          
　　ⅣA族                                                          
　　ⅤA族                                                          
　　ⅥA族                                                          
　　ⅦA族                                                          
　　0族                                                          
　　4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系
　　若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为      
　　若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为      
　　若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为      
　　5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系
　　若A在B的上一周期，设A的原子序数为a
　　⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为              。
　　⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为              。
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　　6、微粒半径大小判断的方法
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　　与He原子电子层结构相同的简单离子                                         。
　　与Ne原子电子层结构相同的简单离子                                         。
　　与Ar原子电子层结构相同的简单离子                                         。
　　阳离子与     周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与   周期稀有气体原子的电子层结构相同。
　　8、阴上阳下规律
　　9原子得电子能力强弱判断的方法
　　⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性     ——元素的非金属性     ——阴离子的还原性     ——单质与氢气化和的能力     ——生成的气态氢化物越     ——最高价氧化物对应水化物的酸性     。
　　⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱
　　如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl   S
　　10、原子失电子能力强弱判断的方法
　　⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性     ——元素的金属性     ——阳离子的氧化性     ——单质与水或酸反应置换出氢的能力     ——最高价氧化物对应水化物的碱性     。
　　⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱
　　如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe   Cu
　　11、同一主族元素及其化合物性质的递变性：
　　同主族元素的原子，最外层电子数      ，决定同主族元素具有         的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次        ，原子的电子层数依次       ，原了半径逐渐           ；原子失电子能力逐渐      ，元素的金属性逐渐       ，单质的还原性逐渐         ，对应阳粒子的氧化性逐渐       ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐           ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐                   ；原子得电子能力逐渐         ，元素的非金属性逐渐        ，单质的氧化性逐渐         ，对应阴离子的还原逐渐        ，单质与氢气化合的能力逐渐           ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐                   。气态氢化物的稳定性逐渐               。
　　12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：
　　在同一周期中，各元素原子的核外电子层数             ，但从左到右核电荷数依次             ，最外层电子数依次              ，原子半径逐渐         ，              （稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐      ，元素的金属性逐渐