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共18题，约4190字。

　　课 后 作 业　限时：45分钟 总分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)
　　1．下列说法肯定错误的是(　　)
　　A．某原子K层上只有一个电子
　　B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
　　C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
　　D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
　　解析：本题意在考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子 ，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。
　　答案：B
　　2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是(　　)
　　A．核外电子层数相同
　　B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋
　　C．核外电子数相同
　　D．最外层电子数相同
　　解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为 ，故A、C、D正确；对于电子层结构相同的不同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正确。
　　答案：B
　　3．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)
　　A．原子序数A>B　　　　　 B．电子总数A－>B2＋
　　C．离子半径A－>B2＋  D．原子半径A>B
　　解析：因为离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，即可确定元素A、B在周期表中的相对位置如下：　　　　AB　　　　，所以原子序数B>A，原子半径：B>A，离子的电子层结构相同，则电子总数相等，离子半径A－>B2＋。
　　答案：C
　　4．已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是(　　)
　　A．原子半径：C>D>A>B
　　B．原子序数：b>a>c>d
　　C．离子半径：Cn＋>D(n＋)－>An＋>B(n＋)＋
　　D．单质还原性：A>B>C>D
　　解析：因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元素的相对位置：　　　　dD　cCaA　bB　　　　，所以原子序数：b>a>c>d，原子半径：A>B>D>C，离子半径：D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，单质还原性：A>B>D>C。
　　答案：B
　　5．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)
　　A．K层  B．L层
　　C．M层  D．N层
　　解析：第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。
　　答案：C
　　6．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)
　　A．A2B3  B．BA2
　　C．AB4  D．B3A2
　　解析：本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A： 、B： ，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。
　　答案：D
　　7．下列叙述正确的是(　　)
　　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
　　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
　　C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
　　D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
　　解析：A项，两种微粒的核外电子排布完全相同