第一节  元素周期表    第5课时教案.doc 77.50 KB
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第一节  元素周期表   第4课时讲学稿.doc 57.50 KB
第一节  元素周期表   第4课时教案.doc 60.50 KB
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第一节 元素周期表  第2课时教案.doc 68.00 KB
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　　第一节     元素周期表    第5课时
　　四、元素的性质与原子结构的关系
　　（二）卤族元素
　　【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
　　元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
　　卤族元素 氟 0．71nm
　　氯 0．99nm
　　溴 1．14nm
　　碘 1．33nm
　　相似性：最外层电子数                    ；
　　递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐       ，原子半径逐渐       ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐       ，得电子能力越来越      ，非金属性        。
　　非金属性：                                       。
　　非金属性强弱的判断依据： 1、                                                 ；
　　2、                                                 。
　　1、卤素的物理性质
　　[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
　　卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点
　　℃ 溶点
　　℃ 溶解度
　　(100g水中)
　　F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反应
　　Cl2 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3
　　Br2 深红棕色液体 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g
　　I2 紫黑色固体 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g
　　相似性：都是       分子，有       ，      溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
　　递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐      ，密度依次      ，熔点、沸点依次      。
　　2、卤族元素的化学性质
　　（1） 卤素单质与H2的反应
　　化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式
　　F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定 F2＋H2＝2HF(氟化氢)
　　Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
　　Br2 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
　　I2 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氢)
　　卤素单质与水、碱反应的比较
　　化学式 与水的反应 与碱的反应
　　F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈） 很复杂
　　Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
　　Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
　　I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应） 不写
　　[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越         ，条件越来越        ，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
　　（2） 卤素单质间的置换反应
　　[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
　　实验 现象 化学方程式
　　1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 1
　　2
　　2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 3
　　[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
　　再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐        。
　　[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质
　　（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；
　　第一节  元素周期表   第5课时
　　教学目标：
　　知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
　　过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
　　2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
　　情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
　　2、培养理论联系实践的能力。
　　重点与难点： 卤族元素性质与原子结构的关系
　　教学方法： 启发、归纳、比较法
　　教学媒体及教具：实验仪器等
　　教学过程设计：
　　【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。
　　[板书]四、元素的性质与原子结构的关系
　　（二）卤族元素
　　[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
　　元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
　　卤族元素 氟 0．71
　　nm
　　氯 0．99
　　nm
　　溴 1．14
　　nm
　　碘 1．33
　　nm
　　相似性：最外层电子数相同，均为7；
　　递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
　　[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。
　　非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；
　　2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
　　[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
　　[板书] 1、卤素的物理性质
　　[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
　　卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点
　　℃ 溶点
　　℃ 溶解度
　　(100g水中)
　　F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反应
　　Cl2 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3
　　Br2 深红棕色液体 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g
　　I2 紫黑色固体 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g
　　相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
　　递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
　　[板书]2、卤族元素的化学性质
　　（1） 卤素单质与H2的反应
　　化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式
　　F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定 F2＋H2＝2HF(氟化氢)
　　Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
　　Br2 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
　　I2 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氢)
　　卤素单质与水、碱反应的比较
　　化学式 与水的反应 与碱的反应
　　第1节     元素周期表    第4课时
　　四、元素的性质与原子结构的关系
　　（一）碱金属元素
　　【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
　　1．核电荷数从Li到Cs逐渐                     
　　2．最外层电子数                               
　　3．电子层数依次                               
　　[实验]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。
　　[现象]
　　[板书]1、碱金属与氧气的反应
　　[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
　　碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热）
　　锂
　　钠
　　钾
　　[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
　　相似性：
　　递变性：
　　[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
　　[现象]
　　[板书]2、碱金属与水的反应
　　[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
　　相同点：
　　不同点：
　　生成的碱性氢氧化物的碱性                  。
　　[板书]3、碱金属的物理性质
　　【科学探究2】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
　　碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm-3） 熔点（。C） 沸点（。C） 原子半径（nm）
　　Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152
　　Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186
　　K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227
　　Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278
　　Cs 银白色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265
　　[总结]
　　[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
　　随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐      ，原子半径逐渐      ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐       ，最外层电子易      ，表现在参加化学反应时越来越      ，金属性          。
　　[板书]4、结构决定性质
　　[讲解]金属性：
　　金属性强弱的比较依据：1、                                                          
　　2、                                                       
　　【小结本课】