第一章  第一节 《元素周期表》过关检测试题.doc 63.50 KB
第一章  第一节《元素周期表》导学案.doc 423.50 KB
　　第一节 《元素周期表》过关训练试题
　　班级                    姓名                     学号                   
　　一、选择题（每小题只有一个最佳选项）
　　1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是                (    )
　　A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114
　　2. 下列分子中，电子总数最少的是                                                (    )
　　A. H2S       B. O2     C. CO         D. NO
　　3. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是                       (    )
　　A. 氡是双原子分子             B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
　　C. 氡气因其具有放射性而对人体有害     D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
　　4. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是                                                               (    )
　　A. 质子数相等，质量不等       B. 分子数和质量都不相等
　　C. 分子数、质量均相等       D. 原子数、中子数和质量数均相等
　　5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为                               (    )
　　A. AB     B. BA2      C. AB4      D. B3A2
　　6. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是   
　　A. x＋2       B. x＋4       C. x＋8          D. x＋18            (    )
　　7. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有                                         (    )
　　A.18种       B.6种        C.7种         D.12种
　　8. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为                                                          (    )               
　　A.3:1        B.1:3       C.3:2       D.4:1
　　9.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是                            (    )
　　A. Na+、 Mg2+、 Al3+      B. HCl、H¬2S、 Ar   C. H2O、OH-、 Na+     D. NH4+、 Na+、F-
　　10．下列微粒半径由大到小的排列是                                                (    )
　　A.P3-，S2-，Cl-     B.Cl-，S2-，O2-     C.Ca，Mg，Na     D.K+、Cl-，S2-
　　11．关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是                                       (    )
　　A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
　　B．在过渡元素中可以寻找制备催剂及耐高温和耐腐蚀的元素
　　C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
　　D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
　　12．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为                     (    )
　　A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n
　　13．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：        (    )
　　A．在周期表中处于第三周期ⅦA族   B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
　　C．氢化物比H2O稳定               D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
　　14．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：
　　A.原子半径A>B>C>D B.原子序数 A>B>C>D C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C (    )
　　15．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是：                                                (    )
　　A．x-3      B．x+3     C．x+11    D．x-11
　　D
　　A B C
　　二、填空题：
　　16．右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：                        
　　①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，                    
　　原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为___      __，   
　　原子序数为___   ____，A元素位于第____   ___周期____    ___族。     
　　②写出元素符号A__   ______B________ ___，C____    __，D_____   ____。
　　③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为__   ____，__   ____，____ ____，其中酸性最强的是__   ____。
　　第一节《元素周期表》导学案
　　（第1课时）
　　【学习目标】1．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报，络等资源获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
　　2．通过阅读、讨论、交流、归纳，知道周期和族的概念，能描述元素周期表的结构，知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系，能推出元素在周期表中的位置。
　　【学习重点】元素周期表的结构。
　　【温馨提示】推断元素在周期表中的位置可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：请从元素周期表中查出钾元素的相关信息。
　　新知预习：1．上网或到图书馆查找收集有关元素周期表的发展史，做好课堂上与同学交流的准备。
　　2．阅读教材P 4-5，完成以下周期表相关基础知识填空
　　（1）元素周期表的编排原则：按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
　　（2）元素周期表的结构：周期表中有___个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为__________；四、五、六、七周期称为__________。周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
　　【同步学习】
　　情景导入：元素周期表就是元素的家，那么它们的“门牌号”是怎么确定的呢？
　　一、元素周期表
　　活动一：了解元素周期表的发展历程
　　1．交流：“新知预习1”。
　　2．小结：1869年，俄国化学家___________，将元素按照_____________的大小依次排列，将_____________的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表，它揭示了            间的内在联系。随着化学学科的不断发展，为未知元素留下的空位先后被填满，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_____________改为________________。
　　对应练习1．下列说法正确的是                                                  （  D  ）
　　A．道尔顿提出了分子学说              B．元素周期表（现代）中元素的排布依据是相对原子质量
　　C．阿伏加德罗提出了原子学说          D．第一张元素周期表由门捷列夫发现并绘制
　　活动二：了解元素周期表的编排原则
　　1．交流：“新知预习2（1）”。
　　2．小结：原子序数与原子结构之间的关系：