人教版高中化学必修二 1.1 元素周期表 第一课时（导学案）.doc 79.00 KB
人教版高中化学必修二 1.1 元素周期表 第二课时（导学案）.doc 99.00 KB
人教版高中化学必修二 1.1 元素周期表 第三课时（导学案）.doc 127.50 KB
　　第2课时  元素的性质与原子结构
　　※明确学习目标※
　　1、了解原子结构与元素性质之间的关系。掌握金属性和非金属性的比较依据。
　　2、通过探究ⅠA族、ⅦA族原子结构、元素性质的相似性和递变性，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，初步学会总结元素递变规律的能力。
　　※课前自主预习※
　　【预学能掌握的内容】
　　一、碱金属元素 1、包括元素的名称和符号： Li   Na   K    Rb   Cs   。
　　2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：
　　相似性：最外层电子数相同，都为  1 个
　　递变性：从上到下，随着核电核数的 递增   ，电子层数 增加 
　　原子半径  增大   。
　　3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？
　　相似性：  质软，银白色（铯略带金色光泽）  
　　递变性： 随着核电荷数递增， 密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低            
　　二、卤族元素1、包括元素的名称和符号：   F  Cl  Br   I  ( At)   。
　　2、原子结构：
　　相似性：最外层电子数相同，都为   7 个
　　递变性：从上到下，随着核电核数的 递增 ，电子层数 增加 
　　原子半径 增大  。
　　3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？
　　相似性：  易溶于有机溶剂                    
　　递变性： 颜色由浅到深，状态由气态到固态，气体密度递增，熔沸点递增    
　　三、元素的金属性和非金属性
　　1、元素金属性强弱的比较依据：（1） 单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 ；
　　（2）最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱  。
　　2、元素非金属性强弱的比较依据：（1） 最高价氧化物的水化物的酸性强弱  ；
　　（2） 单质与氢气化合的难易程度  ；
　　（3）  气态氢化物的稳定性 。
　　※课堂合作探究※
　　二、元素的性质与原子结构
　　〖合作探究1〗通过完成课本第5页的“科学探究”中表格和观察第7页“学与问”中卤素原子结构示意图，我们可以得到元素周期表中同主族元素的原子结构有什么特点？
　　〖共同归纳1〗 1、同主族元素原子结构相似性和递变性
　　（1）相似性： 最外层电子数  相同。
　　（2）递变性：从上到下，核电核数 增大   ，电子层数递增 ，原子半径增大 。
　　2、碱金属单质的化学性质  （1）碱金属与氧气的反应   
　　〖实验探究1〗观察钾与氧气反应实验现象，同钠与氧气的反应比较：
　　碱金属 实验现象 与氧气的化学反应方程式（加热）
　　钠
　　钾
　　总
　　结 相似性
　　（第3课时  核素）
　　※明确学习目标※
　　1、在复习原子结构的基础上，了解元素、核素、同位素的概念及其之间的关系。
　　2、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成（AZX）。了解构成原子的粒子之间的数目关系，会根据数目关系进行有关计算。
　　※课前自主预习※
　　【相关知识点的回顾】
　　1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的 电子  构成的。原子核由质子  和 中子 构成。小结如下：
　　2、元素是具有相同核电荷数 的一类原子的总称。
　　【预学能掌握的内容】
　　一、质量数
　　1、定义：原子的质量主要集中在 原子核 ，质子和中子的相对质量都近似为 1  ，如果忽略 核外电子的质量，将核内所有 质子和中子的相对质量  取 近似整数  值相加起来，所得的数值叫做质量数。符号： A  。
　　2、计算式：质量数（A）= 质子数（Z）  +   中子数（N）       
　　3、应用：用质量数表示某种原子  X 。
　　二、核素和同位素
　　1、核素：具有一定数目 质子 和一定数目中子 的一种原子称为核素。 
　　2、同位素： 质子数 相同而 中子数不同的 同一元素 的不同原子互称同位素。（即同一元素 的  不同的核素  互称为同位素。）
　　3、氢元素有 氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)  三种核素；氧元素有 168O、178O、  188O、           三种核素；碳元素有  126C、  136C、 146C  三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U、       等多种核素。
　　考古是利用  146C  测定一些文物的年代，氘(21H)、氚(31H)  用于制造氢弹。
　　※课堂合作探究※
　　三、核素
　　第1课时  元素周期表
　　※明确学习目标※
　　1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。
　　2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。能描述常见元素在元素周期表中的位置。
　　※课前自主预习※
　　【相关知识点的回顾】
　　为了便于查找，元素周期表按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子 质子数 在数值上相同。
　　【预学能掌握的内容】
　　一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
　　原子序数＝核电荷数　＝　　核内质子数　　＝　核外电子数　
　　二、元素周期表的编排原则：
　　1869年，俄国化学家 门捷列夫 编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照 相对原子质量    由小到大依次排列，将  化学性质相似  的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将 相对原子质量  改为了原子的核电荷数 。
　　（1）按   原子序数递增  的顺序从左到右排列。
　　（2）将  核外电子层数 相同的元素排列成一个横行。
　　（3）把 最外层电子数 相同的元素按电子层数 递增顺序从上到下排成一个纵行。
　　三、元素周期表的结构
　　1、周期    周期序数＝原子的核内质子数　　　　　　　　　　　　　
　　7个周期　　短周期　    第  一、二、三       周期，
　　（  7个横行）　长周期　    第  四、五、六、七  周期，
　　2、族   主族序数＝原子的最外层电子数　
　　主族（A）：共 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
　　16个族　   副族（B）：共 7个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
　　（　18个纵行）  第Ⅷ族：  共  1个  包括第 8、9、10 三个纵行　　
　　0族：  共 1个  最外层电子数为 8 （He为 2），化合价定为0
　　〖说明〗常见族的特别名称
　　第ⅠA族（除氢）： 碱金属 元素；第ⅦA族： 卤族 元素；
　　0族： 稀有气体  元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
　　第ⅣA族：碳 元素  第ⅤA族：氮 元素   第ⅥA族： 氧 元素
　　※课堂合作探究※
　　一、元素周期表
　　〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
　　类别 周期序数 起止元素 包括                                                                       元素种数 核外
　　电子层数 稀有气体
　　原子序数
　　短周期 1 H—He 2 1 2
　　2 Li—Ne 8 2 10
　　3 Na—Ar 8 3 18
　　长周期 4 K—Kr 18 4 36
　　5 Rb—Xe 18 5 54
　　6 Cs—Rn 32 6 86
　　7 Fr—112号 26 7 118
　　〖思考与交流1〗
　　如果不完全周期（第七周期）排满后，应有多少种元素？118种
　　〖合作探究2〗
　　（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？碳族
　　18纵行16族，主族、副族、零族、第八族