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2016届衡水中学高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：离子反应（含解析）.doc 668.50 KB
　　水解与电离综合2
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.下列实验和结论不正确的是
　　A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
　　B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分
　　C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2
　　D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物
　　2.氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
　　①n(H+)； ②c(H+)•c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④  ⑤ ；
　　A．①③④        B．②③④         C．③④⑤        D．②⑤
　　3.下列浓度关系正确的是  （    ）
　　A.氯水中：
　　B.氯水中：
　　C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： 
　　D.  溶液中： 
　　4.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
　　实验编号 起始浓度/（mol•L－1） 反应后溶液的pH
　　c（HA） c(KOH)
　　① 0.1 0.1 9
　　② X 0.2 7
　　下列判断不正确的是
　　A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
　　B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=  mol•L—1  
　　C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol•L－1
　　D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
　　5.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（    ）
　　A.NaHA的电离方程式：NaHA Na＋＋H＋＋A2－
　　B.HA－的水解方程式：HA－＋H2O H3O＋＋A2－
　　C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A2－）
　　D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋） c（OH－）＋c（A2－）＋c（HA－）
　　6.已知：常温下某浓度 稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（    ）
　　A.                  B. 
　　C.     D. 
　　7.已知某温度时CH3 COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol•L－1CH3 COOH水解与电离综合1
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.已知电离平衡常数:  ,氧化性:  。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(     )
　　A. 能使pH试纸显深红色的溶液中  能大量共存
　　B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
　　C. 向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式: 
　　D. 向Fel2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为
　　2.下列叙述不正确的是
　　A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
　　B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
　　C.将Na2CO3水溶液加热.蒸干，最后得到NaOH固体
　　D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
　　3.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
　　A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH¬3COO－)>c (CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)
　　B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH¬3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
　　C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH¬3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
　　D．若混合后的溶液中存在c(CH¬3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在
　　c(OH－)+c(CH¬3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
　　4.（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
　　A． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
　　B． 将水加热，Kw增大，pH减小
　　C． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
　　D． 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不变
　　5.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
　　A． 中和时所需NaOH的量 B． 电离程度
　　C． H+的浓度 D． CH3COOH的物质的量
　　6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
　　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
　　B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
　　C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
　　D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
　　7.（2015•北京校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
　　序号 操作及现象 结论
　　A 将0.1 mol•L﹣1氨水稀释成0.01 mol•L﹣1，测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小
　　B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣
　　C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大
　　D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯
　　A． A B． B C． C D． D
　　8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（    ）
　　①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
　　A. 1:10:100:1000        B. 0:1:12:11
　　C. 14:13:12:11          D. 14:13:2:3
　　9.下列说法正确的是（  ）
　　A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜