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2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《化学常识》（含解析）.doc 1.06 MB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《物质分类》（含解析）.doc 96.00 KB
　　2016万卷作业卷（氮及其重要化合物）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：
　　A．但元素均被氧化
　　B．工业合成氨属于人工固氮
　　C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
　　D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
　　2.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol／L250mL的HNO3溶液中,反应完全后，无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol／L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是(     )
　　A.450mL   B.500mL  C.400mL    D.无法确定
　　3.俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（　　）
　　A． O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同
　　B． 生成O3和NO的反应都是氧化还原反应
　　C． NO在空气中不能稳定存在，会继续反应
　　D． NO的产生是形成酸雨的主要原因
　　4.（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（　　）
　　A． 二氧化氮 B． 钠 C． 硫酸镁 D． 二氧化硅
　　5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
　　A． ①③ B． ③④ C． ①② D． ①③④
　　6.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是
　　①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
　　②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
　　③浓盐酸与过量的MnO2反应；
　　④过量铜与浓硫酸反应；
　　⑤过量稀硝酸与银反应；
　　⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
　　A.②③④⑥             B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥
　　7.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是
　　A．NO2由反应N2+2O2 2NO2生成                 B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4
　　C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3            D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
　　8.由NO.H2.CO2组成的混合气体，通过足量的Na2 O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO.H2.CO2的体积比为(    )
　　A.2:4:7    B. 2:4:5      C. 2:4:3      D. 3:5:8
　　9.从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式
　　① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑
　　② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O
　　③ 
　　④ NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑
　　A.仅①正确    B.②④正确    C.全部正确    D.①②④正确
　　10.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是(     )
　　A.m1一定大于m2                                 B.m1可能小于m2     
　　C.m1可能等于m2                                 D.m1一定等于m2
　　11.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂
　　2016万卷作业卷（硫及其重要化合物）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
　　A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
　　B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应
　　C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
　　D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
　　2.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是
　　A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
　　B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
　　C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
　　D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
　　3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（    ）
　　①过量的锌与18 mol•L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
　　A．②③④⑥           B．②③⑤⑦             C．①③⑤         D．①②③④⑥
　　4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
　　A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3                         B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
　　C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2          D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
　　5.将一定量的锌与100mL 18.5mol•L﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，则下列叙述中错误的是（　　）
　　A． 气体A为SO2和H2的混合物 B． 气体A中SO2和H2的体积比为1：5
　　C． 反应中消耗的Zn的质量为97.5 g D． 反应中共转移电子3 mol
　　6.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（　　）
　　A． 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
　　B． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
　　C． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
　　D． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
　　7.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（   ）
　　A.Na2S                             B.NaHS
　　C.Na2S和NaHS                    D.NaOH和NaHS
　　2016万卷作业卷（氯气及重要卤化物）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.（2015重庆高考真题）下列说法正确的是（    ）
　　A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
　　B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
　　C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
　　D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
　　2.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
　　A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
　　B.a～b段，溶液中   减小
　　C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
　　D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
　　3.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl－)c(ClO－) 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
　　A、若某温度下，反应后C(Cl-):C(ClO-)＝11，则溶液中C(ClO-):C(ClO3-)＝12
　　B、参加反应的氯气的物质的量等于12amol
　　C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：12amol≤n≤56amol
　　D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol
　　4.下列说法正确的是
　　A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
　　B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质
　　C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料
　　D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
　　5.乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是
　　A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
　　B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－2016万卷作业卷（物质分类）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：（    ）
　　①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
　　A．①③④⑤        B．①②⑤⑥         C．①③④          D．②⑤⑥
　　2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）
　　A.蔗糖水            B.食盐水
　　C.豆浆              D.小苏打水
　　3.下列有关物质分类或归类正确的是（    ）
　　①酸性氧化物：SO2.NO2.CO2.SiO2  ②非电解质：液氨.氨水.液态氯化氢.过氧化氢  ③电解质：氯化铝.胆矾.冰醋酸.硫酸钡  ④同位素：H.D.T.HD  ⑤同素异形体：C60.C70.金刚石.石墨  ⑥离子化合物：CH3 COONa.Al2 O3.Na2 O2.CaC2
　　A.①③⑤    B.②④⑤      C.①②④    D.③⑤⑥
　　4.纳米材料由于其颗粒直径范围为1~100 nm，因而具有很多的特殊性质。例如，将单质铜制成纳米铜时就具有非常强的化学活性，在空气中可以自燃。下列对纳米铜的叙述正确的是(    )
　　A.常温下，纳米铜与铜片还原性相同    B.常温下，纳米铜比铜片更易失电子
　　C.常温下，纳米铜比铜片的金属性弱   D.常温下，纳米铜比铜片的氧化性强
　　5.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(    )
　　A.H2.O3    B.H2 SO4.H2 CO3    C.SO2.NO D.Na2 SO3.KClO3
　　6.下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
　　类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
　　A NO2 CuO H2SO4 NH3•H2O Na2S
　　B CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3
　　C SO2 Al2O3 HCl KOH NaCl
　　D SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3
　　A． A              B． B             C． C               D． D
　　7.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
　　A．SO2（氧化物）        B．碘酒（单质）
　　C．HNO3（含氧酸）       D．氯水（混合物）