人教版九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》（1）（教师版）.doc 284.79 KB
人教版九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》（2）（教师版）.doc 199.87 KB
人教版九年级化学下册《10.2 酸碱中和反应》（1）（教师版）.doc 156.59 KB
人教版九年级化学下册《10.2 酸碱中和反应》（2）（教师版）.doc 185.11 KB
人教版九年级化学下册第十单元复习（教师版）.doc 161.02 KB
人教版九年级化学下册实验活动6《酸碱的化学性质》（教师版）.doc 86.78 KB
　　第十单元 常见的酸和碱（第一课时） 人教九下
　　【答案】D
　　【总结】酸      H＋＋酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以H＋形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如NaOH。
　　 酸碱指示剂
　　（1）定义： 能使酸或碱变颜色的物质 ，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
　　（2）常用的指示剂： 石蕊 和 酚酞 是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表：
　　溶液
　　试液 酸溶液 碱溶液
　　紫色石蕊试液 红 色 蓝 色
　　无色酚酞试液 无 色 红 色
　　只有可溶性的酸、碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱是不能使指示剂变色的。
　　【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成图所示的关系。图中的A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是  （  ）
　　A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
　　【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，A为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，B为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，D为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，C为红色。故选项A符合题意。
　　【答案】A
　　【总结】指示剂变色口诀：酚酞遇酸呈无色，遇碱由无变成红；石蕊遇酸紫变红，遇碱紫变蓝。
　　 浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法
　　（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表
　　二、课堂探究
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　　 酸的组成
　　常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），它们的组成中都H元素，在水溶液中都存在H＋，使盐酸和硫酸的水溶液呈现酸性。
　　酸      H＋＋酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）
　　【例1】下列物质中不属于酸的物质是  （  ）
　　A.H2S   B.HNO3   C.Mg(OH)2 D.H2SO3
　　【例1】
　　A √ H2S的组成中有H元素，在水溶液中电离出H＋，属于酸
　　B √ HNO3的组成中有H元素，在水溶液中电离出H＋，属于酸
　　C × Mg(OH)2的组成中虽然有H元素，但是以OH原子团存在的，不是以 H＋存在的，所以不属于酸
　　D √ H2SO3的组成中有H元素，在水溶液中电离出H＋，属于酸
　　【答案】D
　　【总结】酸      H＋＋酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以H＋形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如NaOH。
　　 酸碱指示剂
　　（1）定义： 能使酸或碱变颜色的物质 ，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
　　（2）常用的指示剂： 石蕊 和 酚酞 是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表：
　　溶液
　　试液 酸溶液 碱溶液
　　紫色石蕊试液 红 色 蓝 色
　　无色酚酞试液 无 色 红 色
　　只有可溶性的酸、碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱是不能使指示剂变色的。
　　【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成图所示的关系。图中的A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是  （  ）
　　A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
　　【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，A为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，B为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，D为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，C为红色。故选项A符合题意。
　　【答案】A
　　【总结】指示剂变色口诀：酚酞遇酸呈无色，遇碱由无变成红；石蕊遇酸紫变红，遇碱紫变蓝。
　　 浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法
　　（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表
　　颜色、状态 气味 挥发性 吸水性
　　浓盐酸 无色液体 刺激性气味 有 无
　　浓硫酸 无色黏稠液体 无味 无 有
　　（2）浓硫酸的特性：① 吸水性 ：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。② 强烈的腐蚀性 ：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
　　（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入 水 里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 水 倒入 浓硫酸 中。
　　【例3】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
　　（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a________，b________。
　　（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
　　（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________。
　　（4）据媒体报道，有一村民在家里误将酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意________。
　　【例3】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。
　　【答案】（1）玻璃棒  量筒 （2）浓硫酸  （3）酸液飞溅  （4）强烈的腐蚀性  贴标签
　　【总结】
　　○1稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
　　○2浓硫酸稀释口诀：（浓）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。
　　【例4】下列说法错误的是    （  ）
　　A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
　　B.浓盐酸在空气中会冒白烟
　　C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
　　D.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小
　　【例4】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体，因此，溶液质量减小，故A选项正确；浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，呈雾状，不是烟，故B选项错；浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加（溶质质量不变），溶液的质量增加，溶质的质量分数变小，故C、D选项正确。故选项B符合题意。
　　【答案】B
　　【总结】浓硫酸长时间放置在空气中，因吸收空气中的水分，造成总质量增加，溶液酸质量分数减小；浓盐酸、氨水都易挥发，在空气中久置，总质量减少，质量分数也减小。能与空气中的水或二氧化碳发生反应的物质在空气中久置，质量也会增加。
　　 酸的性质及用途
　　（1）常见的酸：盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、 醋酸 CH3COOH 等。
　　（2）盐酸的性质及用途
　　①化学性质：
　　a.与酸碱指示剂作用：例如 盐酸、稀硫酸遇石蕊变红；遇酚酞变蓝 ；
　　b.与活泼金属发生置换反应：例如 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
　　c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ；
　　②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
　　（3）硫酸的性质及用途：
　　①化学性质：
　　a.与酸碱指示剂作用：例如 稀硫酸遇石蕊变红；遇酚酞变蓝 ；
　　b.与活泼金属发生置换反应：例如 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ；
　　c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如  Fe2O3+3H2SO4 = Fe2( SO4)3+3H2O ；
　　②用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
　　【例5】盐酸、硫酸的下列性质，与它们在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是(  )
　　A．可以使紫色石蕊试液变红
　　B．可以和锌反应生成氢气
　　C．浓盐酸易挥发
　　D．可以分别和氧化铜反应生成铜盐和水
　　【例5】挥发性是物理性质，与氢离子无关；盐酸、硫酸电离出氢离子，具有酸的通性，所以能使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与碱性氧化物反应，故选C。
　　【答案】C
　　【总结】
　　○1酸 H＋＋酸根离子。
　　○2酸遇指示剂变色，与金属、碱性氧化物反应的实质是酸中的氢离子与指示剂、金属、碱性氧化物相互作用。
　　第十单元 10.1常见的酸和碱（第二课时） 人教九下
　　一、学习目标 1. 知道碱的结构组成。
　　2．知道几种常见碱的主要性质和用途。
　　3. 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
　　二、课堂探究
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　　 碱的组成
　　常见的碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，它们的组成中都有OH原子团，在物质结构中都存在OH－，使氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性。
　　碱     金属阳离子+ OH－
　　【例1】下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（ ）
　　A            B            C             D
　　【例1】A.氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，符合题意；B.氯化钙电离出的离子是金属离子钙离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；C.盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；D.氯化钠电离出的离子是金属离子钠离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；故选A。
　　【答案】A
　　【总结】碱     金属阳离子（铵根离子）+ OH－，碱的水溶液中一定存在OH－。
　　 碱的性质及用途
　　（1）常见的碱:氢氧化钠 NaOH   、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3•H2O 。
　　（2）氢氧化钠的性质及用途：
　　①物理性质：氢氧化钠是一种 白 色固体， 易 溶于水， 溶解时放出 大量的热，容易吸收空气中的水而 潮解 （所以，用其做干燥剂），此变化为 物理  变化。
　　②俗名：烧碱 、火碱 、苛性钠 。（因其具有强烈的腐蚀性而命名）
　　问题：用天平称量时应将其放在 烧杯 里。若不慎沾到皮肤上应 先用大量清水冲，再涂上硼酸溶液 。（浓硫酸呢？）先用大量清水冲，再涂上3％～5%碳酸氢钠溶液 。
　　③化学性质：
　　a与酸碱指示剂作用：氢氧化钠溶液使紫色的石蕊试液 变蓝色 ，使无色是酚酞试液 变红 。
　　b 与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　1）氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 。
　　2）氢氧化钠固体敞口久置在空气中易吸收 水分 而 潮解 ，此变化为 物理 变化；并且氢氧化钠易与 二氧化碳 反应而变质，化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
　　3）氢氧化钠能吸收多余的二氧化碳，能否用它来检验二氧化碳的存在？ 不能 ，原因是 二者虽然能够反应生成碳酸钠，几乎无现象产生 。  
　　4）氢氧化钠做干燥剂不能干燥二氧化碳，原因是 氢氧化钠与二氧化碳反应 。
　　5）保存氢氧化钠或氢氧化钙等碱溶液或呈碱性的溶液，必须用橡皮塞；而保存盐酸、硫酸等酸溶液或呈酸性的溶液，应用玻璃塞。
　　④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
　　【例 2】物质性质决定其用途，还决定了其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：
　　①白色片状固体        ②有腐蚀性     ③易吸收水分而潮解
　　④易溶于水，溶解放热    ⑤能与空气中的二氧化碳反应
　　实验室中必须将它密封保存的主要原因是(  )
　　A．①②
　　B．①②③
　　C．②③④
　　D．③⑤
　　【例2】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存；故选D。
　　【答案】D
　　【总结】固体氢氧化钠露置在空气中，易潮解，且易于二氧化碳发生反应，故应该密封保存。
　　（3）氢氧化钙的性质及用途
　　①生成：生石灰与水反应，化学方程式  CaO + H2O = Ca(OH)2  现象： 溶液温度升高，变混浊 。
　　②物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体， 微 溶于水，水溶液俗称 澄清石灰水 。
　　问题：氢氧化钙的溶解度与温度的关系为 随温度的升高而降低 ，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法 降温 。
　　③俗名：熟石灰、消石灰。
　　④化学性质：
　　a与酸碱指示剂作用：氢氧化钙溶液使紫色的石蕊试液 变蓝色 ，使无色是酚酞试液 变红色 。；
　　b与非金属氧化物反应：验证二氧化碳存在的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
　　能否用其除去多余的二氧化碳 不能  ，原因是 ： Ca(OH)2微溶于水，那么其浓度必然很小，去除效率不会很高，必然有CO2不能充分反应 。
　　④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液和石硫合剂。
　　【例3】下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是(    )
　　A．酚酞试液
　　B．石蕊试液
　　C．稀盐酸
　　D．二氧化碳
　　【例3】A.酚酞试液遇到二者会变红，无法判断；B.石蕊试液遇到二者会变蓝，无法判断；C.稀盐酸和二者都发生反应，但均无明显的现象，无法判断；故选D。
　　【答案】D
　　【总结】氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，二者有碱的共性：遇指示剂变色，与酸或酸性氧化物反应生成盐和水。但氢氧化钙与酸性氧化物反应生成的盐微溶或难溶于水，氢氧化钠与酸性氧化物反应生成的盐全部都易溶于水。故可以用二氧化碳来鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。
　　 气体的干燥剂
　　浓硫酸、固体烧碱、生石灰可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表
　　干燥剂 不能干燥的气体
　　酸性 浓H2SO4 NH3
　　碱性 固体NaOH、生石灰 CO2 、SO2、HCl等
　　【例4】混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(     )
　　A．SO2   B．H2   C．NH3   D．HC1
　　【例4】浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体，C错误；固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，A和D错误；B正确；故选B。
　　【答案】B
　　【总结】
　　○1浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体。
　　○2固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。
　　 酸、碱各有相似的化学性质的原因
　　酸溶液中能解离出 H+ 与 酸根离子  ；由于酸溶液中均含有 氢离子 ，所以酸有共性。
　　碱溶液中能解离出 金属离子（或铵根离子） 与 OH- ；由于碱溶液中均含有 OH- ，所以碱有共性。
　　蒸馏水及乙醇不导电因为其中没有 自由移动的离子 。酸中一定存在 氢 元素，碱中一定存在 氢元素和氧 元素。稀盐酸中存在的微粒有 氢离子 、氯离子 、 水分子 。氢氧化钠溶液中的微粒有 钠离子 、氢氧根 、水分子 。
　　【例5】 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CSOH，则下列叙述不正确的是    （  ）
　　A. CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
　　B. 无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色
　　C. CsOH溶液中含有OH
　　D. CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
　　【例5】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH－，C正确；CSOH与CO2反应的规律与2CsOH＋CO2 Cs2CO3＋H2O，D正确。
　　【答案】D
　　【总结】
　　○1酸溶液中能解离出H+与酸根离子；由于酸溶液中均含有氢离子，所以酸有共性。
　　○2碱溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）与 OH- ；由于碱溶液中均含有OH- ，所以碱有共性。