2017年高考化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》ppt（2份打包）
- 资源简介：
共352张。课件内容充实，知识点讲解详细透彻。重点突出，适合高考复习使用。
第8单元-水溶液中的离子平衡-化学-新课标(RJ)-全国卷地区专用.ppt 8.51 MB
第八单元.doc 2.52 MB
第八单元 水溶液中的离子平衡
第28讲 弱电解质的电离
考纲要求 1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一 弱电解质的电离平衡
知识归纳
1．强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液里________电离成离子的电解质 在水溶液里只有______电离成离子的电解质
电离程度 完全电离，用“________________________________________________________”表示 部分电离，用“______”表示
粒子存在
形式 只有电离出的____________________________________________________________离子，不存在电解质____________________________________________________________ 既有电离出的________离子，又有电解质________
化合物类型 离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外) 某些含有弱极性键的共价化合物
物质的种类 强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等 弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：由弱电解质本身的__________________决定，电解质越________，其电离程度越________。
②外因：
影响因素 原因分析 电离平衡
移动方向 电离程度
变化
温度 电离是吸热反应 升温________
移动
改变弱电解
质浓度 加水稀释 ________移动
增大弱电解质的浓度 ________移动
同离子效应 增大了生成的离子的浓度 ________
移动
化学反应 减小了生成的离子的浓度 ________
移动
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol•L－1 NH3•H2O溶液为例：NH3•H2O NH＋4＋OH－ ΔH>0
改变的条件 平衡移
动方向 n(OH－) c(OH－) 导电能力 Ka
加NaOH固体
通入氨气
加水
加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
加入稀氨水
■ 判断思考
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )
(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )
(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )
(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )
(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )
(6)向0.1 mol•L－1 NH3•H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大( )
(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( )
(8)常温下由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( )
2．从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？
典型例题
1 下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
A．常温下NaF溶液的pH大于7
B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
2 稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
证明弱电解质的实验方法
要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：
角度 依据(实验设计或现象) 结论
(1)测酸溶液的pH ①0.1 mol•L－1的HA溶液pH＞1(室温下)；
②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后2<pH<4；
③向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅 HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(4)项还能证明HA的酸性比H2CO3强
(2)测盐溶液的pH NaA溶液的pH＞7(室温下)
(3)测溶液的导电性 0.1 mol•L－1的盐酸和HA溶液，前者的导电能力明显更强
(4)与金属反应的速率 相同浓度的盐酸和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐反应，前者的反应速率快；相同pH的盐酸和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐溶液反应，后者的反应速率快。
(5)中和能力 分别取等体积等pH的酸HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时酸HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大
■ 变式训练
1．常温下，0.1 mol•L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－12，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol•L－1
B．溶液中存在HA H＋＋A－
C．与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后，溶液中c(OH－)均增大
2．[2015•重庆卷] 下列说法正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
考点二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
知识归
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源