《实验 酸碱中和滴定》（第一课时）.doc 34.50 KB
《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）.doc 36.50 KB
《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）.doc 37.50 KB
《实验 酸碱中和滴定》（第二课时）.doc 37.00 KB
《水的电离和溶液的酸碱性》（第二、三课时).doc 44.50 KB
《水的电离和溶液的酸碱性》（第一课时）.doc 47.50 KB
《盐类的水解》 (第1课时).doc 53.00 KB
《盐类的水解》(第3课时).doc 52.50 KB
盐类的水解》(第2课时).doc 45.50 KB
　　【学习目标】运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
　　【学习重、难点】运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
　　【学习过程】
　　二、沉淀反应的应用
　　（一）沉淀的生成
　　1、应用：________或________某些离子。
　　2、沉淀的方法
　　a调节________法：加入________调节pH至________，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
　　b加________法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
　　___________________________________________________________
　　P63
　　1、____________________________________________________________________________
　　2、____________________________________________________________________________（二）沉淀的溶解
　　1、思考：沉淀溶解的原理是什么，并试着解释为什么CaCO3能溶于HCl？
　　2、沉淀溶解的实验探究（P63实验3-3），填写好相应现象，思考并交流：
　　（1）__________________________________________________________________________
　　（2）___________________________________________________________________________（三）、沉淀的转化
　　1、实验探究（P64实验3-4、3-5），填写好相应现象，思考并交流：
　　（1）__________________________________________________________________________
　　（2）___________________________________________________________________________
　　2、沉淀转化的实质
　　________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。
　　3、应用  用酸或其他方法都不能溶解的沉淀，可将其转化为另一种______________________
　　思考：水垢中含CaSO4，要除去CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后再用酸除去，为什么？
　　【当堂练习】教材P67 3、4、5      
　　P65科学视野 溶度积 
　　【课后作业】课时作业
　　【课后反思】我的问题和收获
　　班级________姓名______学号______   
　　【学习目标】知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡
　　【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡
　　【学习过程】
　　一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
　　思考：１、若有一瓶NaCl溶液，可釆用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？
　　2、欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些？
　　实验：向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象：________________________
　　讨论：你认为发生上述变化现象的原因是什么？
　　思考：可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？
　　学生阅读P61-62，思考：
　　1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？
　　2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？
　　3、请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。
　　归纳：（１）Ag+和Cl-之间存在着强烈的_____________________；
　　（２）AgCl在水中的溶解度确实_____________________；
　　（３）在一定条件下，AgCl在水中的溶解可以处于____________________。
　　【当堂练习】
　　１、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　　）                               A.．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
　　２、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （　　　）                                  
　　A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等
　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
　　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
　　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
　　【课后作业】课时作业
　　【课后反思】我的问题和收获
　　【学习目标】了解酸碱中和滴定的误差分析
　　【学习重、难点】
　　酸碱中和滴定的误差分析
　　【学习过程】
　　三、酸碱中和滴定误差分析
　　1．原理：根据 c(酸)•V(酸)= c(碱)•V(碱) 判断。
　　2．因素：酸碱中和滴定实验中的误差主要来自如下几个方面
　　(1)仪器润洗不当
　　① 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
　　② 盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
　　③锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
　　(2)读数方法有误
　　① 滴定前仰视，滴定后俯视。
　　(3)操作出现问题
　　① 盛标准液的滴定管漏液。
　　② 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。
　　③ 震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
　　④ 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
　　⑤ 快速滴定后，立即读数。
　　⑥ 滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。
　　(4)样品含有杂质
　　用盐酸滴定含Na2CO3的NaOH样品。
　　【当堂练习】
　　1．酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等的是(　　 )
　　A.质量   B.物质的量  C.物质的量浓度   D.H+和OH-的物质的量
　　2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液( 　　)
　　A.呈酸性 　B.呈碱性　　C.呈中性 　　D.酸碱性无法判断
　　1．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol/L的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为(    )
　　A.6.9~7.1    B.3.3~10.7    C.4.3~9.7    D.6~8
　　2．有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积(    )
　　A.大于40.0mL   B.为40.0mL  C.小于40.0mL   D.为10.0 mL
　　3．某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液2滴;(i)滴定时，边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定;(l)记录液面刻度读数;(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处并说明原因
　　【课后作业】课时作业