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　　初三化学 第九单元：溶液  课题二：溶解度（第二课时）溶解度
　　孙萍 一校 二校 审核
　　一．学习目标
　　1. 知道固体物质溶解度的涵义；
　　2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
　　3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
　　二、重难点提示
　　学习重点：：利用溶解度曲线获得相关信息
　　学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
　　一、情境导入
　　一我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
　　二、学习研讨
　　【自主学习】
　　为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
　　阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
　　①_________________；②_________________；③______________________；       ④________________________。
　　【交流讨论】
　　“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
　　【小结】
　　1.                                             。
　　2.                                             。
　　【巩固练习】
　　查表9-1，完成下列练习。
　　1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
　　2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
　　A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
　　B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
　　C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
　　D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
　　【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
　　溶解度（g）（20℃） 一般称为
　　﹤0.01
　　0.01－1
　　1－10
　　＞10
　　【学以致用】
　　1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
　　A．易溶物质     B．可溶物质    C．微溶物质    D．无法确定
　　2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
　　A．易溶物质     B．可溶物质    C．微溶物质    D．无法确定
　　【自主学习】：绘制固体溶解度曲线，知道温度对固体溶解度的影响。
　　【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
　　【讨论交流】：教材中图9-12
　　1.溶解度曲线有何特点？
　　2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
　　3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
　　4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
　　【小结】：通过溶解度曲线，
　　（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
　　①                                        ；
　　②                                        ；
　　③                                        。
　　（2）可以比较不同物质在           时溶解度的大小；
　　（3）也可以查出同一种物质在           时的溶解度。
　　初三化学 第九单元：溶液  课题二：溶解度（第一课时）饱和溶液
　　孙萍 一校 二校 审核
　　一．学习目标
　　1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。
　　2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
　　3.了解结晶现象。
　　二、重难点提示
　　学习重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分
　　一、情境导入
　　一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
　　二、学习研讨
　　【自主学习】
　　【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
　　操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌
　　现象
　　结论
　　【结论】：
　　【活动与探究II】.
　　操作 现象 结论
　　加入5g硝酸钾
　　再加入5g硝酸钾
　　……
　　【结论】：
　　温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
　　操作 现象 结论
　　加热
　　再加入5g硝酸钾，搅拌
　　冷却
　　【形成概念】:
　　1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
　　2、                                                     这一过程叫做结晶。
　　结晶包括                 结晶和             结晶。
　　【分析归纳】：
　　饱和溶液二要素：               、                  。
　　【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
　　【小结】：
　　饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
　　不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
　　三、重点讲解
　　1、关于概念
　　①只有指明“一定温度”和“一 定量的溶剂”，“饱和”与“不饱和”才有意义。
　　②必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
　　2、讨论：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
　　3、思考：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）
　　4、请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。
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　　（答题时间：10分钟）
　　1．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量      ，溶剂的质量        ，溶液的质量         。(填“不变”、“增加”或“减少”)
　　2．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量        ，溶剂的质量        ，溶液的质量          。
　　3．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量        ，溶剂的质量          ，溶液的质量         。
　　4.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
　　①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒