《溶液的浓度》学案1

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  • 更新时间: 2016/6/18 23:26:09
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约2400字。

  初三化学 第九单元溶液课题3溶液的浓度
  编稿老师 一校 二校 审核
  3溶液的浓度
  一.学习目标
  1、通过阅读教材和教师问题引领,理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。   
  2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
  3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题,提高解题能力。
  4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。
  二、重难点提示
  重点:1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
  2.配制溶液的操作步骤
  难点:溶质的质量分数的有关计算。
  一、 思考:
  怎样比较两种溶液的浓、稀?(有颜色的可通过颜色深浅判断,那无色溶液呢?)
  二、课堂探究
  1、知识点一:溶质的质量分数
  溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下:
  溶质质量
  溶质的质量分数 = ——————×100%
  溶液质量
  溶解度
  饱和溶液中溶质的质量分数= —————×100%
  溶解度+100g
  【要点引领】
  ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
  ②溶质的质量分数一般用百分数表示;是溶质质量占溶液质量的百分比,而不是体积关系。
  ③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
  ④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
  2、知识点二:溶质质量分数的计算
  【自主学习:】 (1)完成教材P42页表  理解溶质质量分数的含义。
  (2) 自主学习P43页例题1
  【相关练习】课后习题:1
  知识点三:关于溶液稀释的计算
  【自主学习】:教材P43页例题2
  【要点引领】 溶液稀释前后,溶质的质量不变,若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
  【相关练习】 
  知识点四:关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
  【要点引领】
  解这类问题时要注意:
  ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量,而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
  ②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换算。
  ③单位要统一。
  知识点五:配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
  实验目的:
  ①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。
  ②加深对溶质质量分数的概念的理解。
  实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)蔗糖。
  实验步骤:
  ①__________
  根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的蔗糖的:
  Ⅰ溶质质量:50g×5%=2.5g,Ⅱ水的质量:50g-2.5g=47.5g
  ②__________(量取)
  用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。(思考:为什么不选用10mL的量筒呢?如果选用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,这样将会导致误差偏大。)
  ③__________

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