2016年广东省佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟试题（52份打包）
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2016年广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练
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沉淀溶解平衡
1.为了除去MgCl2溶液中的 ， 加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（ ）
A.NaOH
B.
C.氨水
D.MgO
【解析】 要除 实际上是除去 除去 的方法是加入某物质使之成为沉淀,然后过滤即可。同时该题巧妙运用了 的溶解度小于 的溶解度,从而可以使 沉淀,而不致使 转化为沉淀而析出。
【答案】 D
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
【解析】 沉淀溶解达平衡时,沉淀速率与溶解速率相等,由于各物质电离出的阴、阳离子个数并不一定相等,故浓度不一定相等;已达平衡后,再加入该沉淀物平衡不移动。
【答案】 B
3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.
B.
C.
D.
【解析】 本题考查了沉淀的转化,根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度 。
【答案】 C
4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
B 向含有少量 的 溶液中加入足量 粉末,搅拌一段时间后过滤 除去 溶液中少量
C 常温下,向饱和 溶液中加少量 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下
K
K
D 与浓硫酸170 ℃共热,制得的气体通入酸性 溶液
检验制得气体是否为乙烯
【解析】 A中 也符合题意,A错误; 能与 反应生成 由于 的溶解度小于 发生沉淀的转化,B正确;K ，C中实验能够实现,即一定条件下溶度积小的物质可以向溶度积大的物质转化,所以C中实验目的或结论不正确; 与浓硫酸共热后,产物中有 、 等杂质气体 也能与酸性 溶液发生氧化还原反应。
【答案】 B
5. 取一定量的 固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 分子结构与性质
1.下列现象中可用”相似相溶原理”这一经验规律说明的事实是( )
A.HCl易溶于水 B. 微溶于水
C. 能溶于水 D. 易溶于水
【解析】 、HCl、 均为极性分子 、 、 均为非极性分子。
【答案】 A
2.下列关于丙烯 —CH 的说法正确的是 ( )
A.丙烯分子有8个 键,1个 键
B.丙烯分子中2个碳原子是 杂化,1个碳原子是 杂化
C.丙烯分子不存在极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【解析】 丙烯分子中2个碳原子是 杂化,只有一个碳原子是 杂化,B正确;丙烯分子中中间的碳原子是 杂化,所以3个碳原子一定不在同一直线上,D错误。
【答案】 AB
3.下列有关叙述正确的是( )
A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C. 和 都是非极性分子 和 都是离子化合物
D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂
【解析】 对于分子晶体来说,分子的稳定性取决于化学键,物质的熔沸点与分子间的作用力有关,而与化学键无关。 不同于 对于由两种元素形成的多原子分子来说,只有当中心原子的化合价的绝对值与其最外层电子数相等时,分子才为非极性分子,所以 应为极性分子。分子晶体熔化时,共价键不发生断裂。
【答案】 BD
4.已知信息: 的电离方程式 === 。具有6个配体的 的配合物 n 若1 mol此配合物与足量的 溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m n的值分别是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=3,n=3
【解析】 由题意可知,溶于水可电离出的氯离子不是配体,能与 反应生成沉淀。根据化合价原理,Co为+3价,故m=3。又因为总配位数为6,3个氯离子中只有两个是配体,所以 应为4个,即n=4。
【答案】 B
5.若 型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是
( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
晶体结构与性质
1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )
A. B.
C. D.
【解析】 该晶胞中,含X的个数为 含Y的个数为 含Z的个数为1,故化学式为 。
【答案】 A
2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将采取密堆积结构,原因是分子晶体中( )
A.化学键是共价键
B.占据晶格结点的微粒是原子
C.分子间作用力无一定方向性
D.三者都是
【解析】 分子晶体的晶格结点是分子,分子间的距离与分子内的化学键无关。从而排除A、B、D。
【答案】 C
3.下列各项所述的数字不是6的是( )
A.在NaCl晶体中,与一个 最近的且距离相等的 的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数
【解析】 在二氧化硅晶体中,每个最小环上有6个Si原子和6个O原子,共含原子12个。
【答案】 C
4.干冰是一种面心立方体结构,即每8个 分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个 分子占据,在每个 分子周围最近且等距离的 有( )
A.4个 B.8个 C.12个 D.6个
【解析】 与顶点 距离最近的 分子是在面心上,在一个小立方体中,与顶点等距离的 分子共有3个,由于 在面上,所以其被2个立方体所共用,只有二分之一属于此立方体,因此属于此立方体的部分只有 。顶点上的 为8个立方体共用,因此在每个 分子周围最近且等距离的 有 。
【答案】 C
5.下列判断错误的是( )
A.沸点:
B.熔点:
C.酸性:
C.碱性:
【解析】 A项错误 分子间存在氢键,沸点最高 、 分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,沸点越高,故正确顺序应该为: ;一般情况下,熔点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
【答案】 A
6.下面关于 晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
【解析】 二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,所以A项错误;在 晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误。
【答案】 D
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