2017年高考化学专题专项训练试题（8份打包）
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2017年高考化学（人教版）复习：专题专项训练（8份，含解析）
专题专项训练（一）元素化合物综合应用.doc
专题专项训练（八）有机合成与推断.doc
专题专项训练（二）无机化工流程.doc
专题专项训练（六）溶液中粒子浓度大小的比较.doc
专题专项训练（七）四大平衡常数的重要应用.doc
专题专项训练（三）元素的综合推断.doc
专题专项训练（四）串联电池.doc
专题专项训练（五）化学平衡图像.doc
专题专项训练(八) 有机合成与推断
1．(2016•福州质检)阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示。
(1)下列关于APM的说法中，不正确的是________(填字母)。
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是________(填结构简式)，其官能团名称为________。
(3)苯丙氨酸( )是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
已知醛或酮可以发生如下反应：
①D→E的反应类型为________________。
②A的结构简式为________________。
③写出C→D反应的化学方程式：___________________________________。
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该一硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为____________________________________________。
解析：(1)由APM的结构简式可知，其不属于糖类化合物，能发生加成反应，A、D说法错误。(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解，考虑肽键和酯基水解，生成的产物中，相对分子质量最小的是甲醇。(3)①由题目信息可知，D与HCN的反应是加成反应。②由合成途径逆向推断，结合题目信息，可推得A为苯乙烯。③C→D的反应是
的催化氧化反应。
答案：(1)AD (2)CH3OH 羟基
(3)①加成反应 ②
③
④
2．(2016•常德模拟)有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知：
请回答以下问题：
(1)A的结构简式是________。
(2)H→I的化学反应方程式为_______，B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
(3)C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有 结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________。
答案：(1)CH2===CH2
(2)
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
(3)取代反应 氧化反应
(4)
(5)12
专题专项训练（二） 无机化工流程
1．(2016•南通模拟)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ ZrO2＋
开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2
沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0
(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为______________________________________，
滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3转化成ZrO2＋，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成Al3＋，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。(2)加入氨水，使Fe3＋、Al3＋杂质除去，但不可使ZrO2＋沉淀，所以pH的范围为5.2～6.2。继续加入氨水，使ZrO2＋转化为Zr (OH)4沉淀，根据电荷守恒知，产物有2 mol NH＋4生成，根据N守恒知，反应物有2 mol NH3•H2O参加反应，根据H、O元素守恒知，反应物需要补充1 mol H2O。(3)NH＋4水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NH＋4水解，生成NH3。(4)过滤Ⅲ处的滤液为NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl－即可。
答案：(1)ZrSiO4＋4NaOH高温,Na2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2O
H2SiO3(或H4SiO4)
(2)5.2～6.2 ZrO2＋＋2NH3•H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH＋4
(3)2NH＋4＋CaCO3====△ Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O
(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净
2．(2015•安徽高考)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2—— NaBH4＋ Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
专题专项训练(六) 溶液中粒子浓度大小的比较
1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH＋4)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)
B．将10 mL 0.1 mol•L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol•L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(CO2－3)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D．0.2 mol•L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
解析：选D 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH＋4)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)，A错误；将10 mL 0.1 mol•L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol•L－1盐酸中，开始盐酸过量产生CO2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO2－3)>c(HCO－3)，B错误；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根据电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，则溶液中c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C错误；0.2 mol•L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液是由HA和NaA组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)和物料守恒2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)可知溶液中2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D正确。
2．(2016•张掖模拟)25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：选C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。
3．(2016•肇庆模拟)室温下，将0.2 mol•L－1的一元酸HA和0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol•L－1HA溶液与0.1 mol•L－1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H＋)相等
B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)
C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol•L－1
D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：选A 0.2 mol•L－1的一元酸HA和0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，A错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B正确；根据元素守恒c(A－)＋c(HA)＝0.22 mol•L－1＝0.1 mol•L－1，C正确；根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确。
4．(2016•洛阳检测)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)
B．c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)
解析：选B NaHSO3溶液中存在：HSO－3H＋＋SO2－3，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，说明HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故c(SO2－3)>c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)，C、D项均错误。
5．(2014•广东高考)常温下，0.2 mol•L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
解析：选C 若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol•L－1。由图知A－浓度小于0.1 mol•L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
6．(2016•宜昌检测)0.02 mol•L－1HCN溶液与0.02 mol•L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系正确的是( )
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